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6.12: Entalpias de Reações
TABELA DE
CONTEÚDO

JoVE Core
Chemistry

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Enthalpies of Reaction
 
TRANSCRIÇÃO

6.12: Entalpias de Reações

A lei de Hess pode ser usada para determinar a alteração da entalpia de qualquer reação se as correspondentes entalpiaa de formação dos reagentes e produtos estiverem disponíveis. A reação principal pode ser dividida em reações por passos : (i) decomposições dos reagentes nos seus elementos componentes, para os quais as alterações da entalpia são proporcionais ao negativo das entalpias de formação dos reagentes, −ΔHf°(reagentes), seguida de (ii) recombinações dos elementos (obtidos no passo 1) para originar os produtos, com as alterações de entalpia proporcionais às entalpias de formação dos produtos,  ΔHf° (produtos). A alteração da entalpia padrão da reação global é portanto igual a: (ii) soma das entalpias padrão de formação de todos os produtos mais (i) soma dos negativos das entalpias padrão de formação dos reagentes, tal como indicado pela equação seguinte, onde ∑ representa “a soma de” e n representa os coeficientes estequiométricos.

Eq1

A equação é geralmente rearranjada ligeiramente para ser escrita como se segue: 

Eq2

O exemplo a seguir mostra em detalhes por que esta equação é válida e como usá-la para calcular a alteração da entalpia padrão para uma reação:

Eq3

Aqui, utiliza-se a forma especial da lei de Hess e os valores de formação de calor para os reagentes e produtos: ΔHf° (HNO3) = −206,64 kJ/mol; ΔHf° (NO) = +90,2 kJ/mol; ΔHf° (NO2) = +33 kJ/mol; ΔHf° (H2O) = −285,8 kJ/mol.

Eq4

Eq5

Eq6

Eq7


Este texto é adaptado de Openstax, Chemistry 2e, Section 5.3: Enthalpy.


Sugestão de Leitura

Tags

Enthalpies Of Reaction Standard Conditions Standard Enthalpy Change Standard Enthalpies Of Formation Stoichiometric Coefficient Combustion Acetylene Gas Oxygen Gas Carbon Dioxide Gas Water Vapor Enthalpy Equation Standard Enthalpy Of Formation Hess's Law Carbon Dioxide Formation Water Formation

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