Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

6.12: Entalpias de Reações
TABELA DE
CONTEÚDO

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Enthalpies of Reaction
 
TRANSCRIÇÃO

6.12: Entalpias de Reações

A lei de Hess pode ser usada para determinar a alteração da entalpia de qualquer reação se as correspondentes entalpiaa de formação dos reagentes e produtos estiverem disponíveis. A reação principal pode ser dividida em reações por passos : (i) decomposições dos reagentes nos seus elementos componentes, para os quais as alterações da entalpia são proporcionais ao negativo das entalpias de formação dos reagentes, −ΔHf°(reagentes), seguida de (ii) recombinações dos elementos (obtidos no passo 1) para originar os produtos, com as alterações de entalpia proporcionais às entalpias de formação dos produtos,  ΔHf° (produtos). A alteração da entalpia padrão da reação global é portanto igual a: (ii) soma das entalpias padrão de formação de todos os produtos mais (i) soma dos negativos das entalpias padrão de formação dos reagentes, tal como indicado pela equação seguinte, onde ∑ representa “a soma de” e n representa os coeficientes estequiométricos.

Eq1

A equação é geralmente rearranjada ligeiramente para ser escrita como se segue: 

Eq2

O exemplo a seguir mostra em detalhes por que esta equação é válida e como usá-la para calcular a alteração da entalpia padrão para uma reação:

Eq3

Aqui, utiliza-se a forma especial da lei de Hess e os valores de formação de calor para os reagentes e produtos: ΔHf° (HNO3) = −206,64 kJ/mol; ΔHf° (NO) = +90,2 kJ/mol; ΔHf° (NO2) = +33 kJ/mol; ΔHf° (H2O) = −285,8 kJ/mol.

Eq4

Eq5

Eq6

Eq7


Este texto é adaptado de Openstax, Chemistry 2e, Section 5.3: Enthalpy.


Sugestão de Leitura

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
simple hit counter