Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

8.3: Radio Iónico
TABLA DE
CONTENIDOS

JoVE Core
Chemistry

Se requiere una suscripción a JoVE para ver este contenido. Sólo podrás ver los primeros 20 segundos.

Education
Ionic Radii
 
TRANSCRIPCIÓN

8.3: Radio Iónico

El radio iónico es la medida utilizada para describir el tamaño de un ión. Un catión siempre tiene menos electrones y el mismo número de protones que el átomo padre; es más pequeño que el átomo del que se deriva. Por ejemplo, el radio covalente de un átomo de aluminio (1s22s22p63s23p1) es 118 pm, mientras que el radio iónico de un Al3+ (1222s22p6) es 68 pm. A medida que los electrones son removidos de la capa de valencia externa, los electrones centrales restantes que ocupan capas más pequeñas experimentan una mayor carga nuclear efectiva Zef y se dibujan aún más cerca del núcleo.

Los cationes con cargas más grandes son más pequeños que los cationes con cargas más pequeñas (por ejemplo, el V2+ tiene un radio iónico de 79 pm, mientras que el de V3+ es 64 pm). Avanzando hacia abajo en los grupos de la tabla periódica, los cationes de elementos sucesivos con la misma carga generalmente tienen radios mayores, correspondientes a un aumento en el número cuántico principal, n.

Un anión (ion negativo) se forma por la adición de uno o más electrones a la capa de valencia de un átomo. Esto resulta en una mayor repulsión entre los electrones y una disminución en la Zef por electrón. Ambos efectos (el mayor número de electrones y la disminución de la Zef) hacen que el radio de un anión sea mayor que el del átomo padre. Por ejemplo, un átomo de azufre ([Ne]3s23p4) tiene un radio covalente de 104 pm, mientras que el radio iónico del anión de sulfuro ([Ne]3s23p6) es de 170 pm. Para elementos consecutivos en sentido descendente presentes en cualquier grupo, los aniones tienen números cuánticos principales más grandes y, por lo tanto, radios más grandes.

Se dice que los átomos e iones que tienen la misma configuración electrónica son isoelectrónicos. Ejemplos de especies isoelectrónicas son N3–, O2–, F, Ne, Na+, Mg2+ y Al3+ (1s22s22p6). Otra serie isoelectrónica es P3–, S2–, Cl, Ar, K+, Ca2+ y Sc3+ ([Ne]3s23p6). Para átomos o iones que son isoelectrónicos, el número de protones determina el tamaño. Cuanto mayor sea la carga nuclear, menor será el radio en una serie de iones y átomos isoelectrónicos.

Este texto es adaptado de OpenStax Química 2e, Sección 6.5: Variaciones periódicas en las propiedades de los elementos.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter