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8.7: Halógenos
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TRANSCRIPCIÓN

8.7: Halógenos

Los elementos del grupo 17, conocidos como halógenos, son no metales. A temperatura ambiente, el flúor y el cloro son gases, el bromo es un líquido y el yodo es un sólido. La astatina es un elemento radiactivo altamente inestable, por lo que actualmente, la mayoría de sus propiedades son desconocidas debido a su corta vida media. El teneso es un elemento sintético que también se predijo que está en este grupo. 

Los halógenos no se encuentran como átomos únicos, sino que existen como moléculas diatómicas. El radio atómico aumenta de flúor a yodo. La configuración electrónica de la capa de valencia de los halógenos es ns2np5, y tienen una tendencia a aceptar un electrón para lograr la configuración de gases nobles.  Las diversas propiedades de los halógenos se enumeran en el cuadro 1.

Tabla 1: Propiedades de los halógenos.

Elemento Configuración electrónica Radio atómico (pm) EI1 (kJ/mol) AE (kJ/mol) Densidad a 25 °C. Punto de fusión (°C)
F [He] 2s22p5 71 1680 -328 1,70 g/l -219
Cl [Ne] 3s23p5 99 1250 -348 3,12 g/l -101
Br [Ar] 4s24p5 114 1140 -324 3,19 g/cm3 -7
I [Kr] 5s25p5 133 1010 -295 3,96g/cm3 114

Las afinidades electrónicas de los halógenos tienen grandes valores negativos; por lo tanto, los halógenos son potentes agentes oxidantes. El flúor es el agente oxidante más poderoso del grupo con la afinidad electrónica más negativa. Los halógenos reaccionan con los metales para ganar el electrón y producir el correspondiente haluro metálico. Por ejemplo, el cloro reacciona con el hierro para formar cloruro de hierro y con el sodio para formar cloruro de sodio. Los halógenos reaccionan con hidrógeno para formar haluros de hidrógeno, que se disuelven en agua para producir ácidos hidrácidos. El ácido fluorhídrico es el hidrácido más débil. El flúor reacciona vigorosamente con el agua. La reacción es altamente exotérmica y produce oxígeno. La reacción del cloro es menos vigorosa con el agua. El ácido hipocloroso producido en esta reacción es un agente oxidante potente.

Los halógenos reaccionan entre sí para formar compuestos interhalógenos, muchos de los cuales son compuestos binarios. La fórmula molecular general para compuestos interhalógenos es ABn, donde A es el halógeno con mayor número atómico y es un número impar. Algunos ejemplos de compuestos interhalógenos son ICl, IBr, BrF, BrCl, ClF. Los halógenos reaccionan con el carbono para formar compuestos de importancia comercial.  Por ejemplo, el etileno reacciona con el flúor para dar perfluoroetileno.

Este texto es adaptado de Openstax, Química 2e, Sección 6.5: Variaciones Periódicas en las Propiedades de los Elementos.

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