Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

8.7: Галогены
СОДЕРЖАНИЕ

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content.

Education
Halogens
 
ТРАНСКРИПТ

8.7: Галогены

Элементы группы 17, известные как галогены, не являются металлами. При комнатной температуре фтор и хлор являются газами, бром — жидкостью, а йод — твёрдым. Астатин является крайне нестабильным радиоактивным элементом, поэтому в настоящее время большая часть его свойств неизвестна из-за короткого полураспада. Теннессин также является синтетическим элементом, который, по прогнозам, будет находиться в этой группе.  

Галогены встречаются не в виде отдельных атомов, а в виде двухатомных молекул. Атомный радиус увеличивается от фтора к йоду. Электронная конфигурация валентной оболочки галогенов составляет ns2np 5 , и они имеют тенденцию принимать электрон для получения конфигурации с благородным газом. & nbsp; Различные свойства галогенов перечислены в таблице 1.

Таблица 1: Свойства галогена.

Элемент Электронная конфигурация Радиус атома (pm) IE1 (кДж/моль) EA (кДж/моль) Плотность при 25 °C. Температура плавления (°C)
F [HE] 2s22p5 71 1680 -328 1.70 г/л. -219
CL [NE] 3s23p5 99 1250 -348 3.12 г/л. -101
Br [AR] 4s24p5 114 1140 -324 3.19 г/см3 -7
I [Сr] 5s25p5 133 1010 -295 3.96 г/см3 114

Сродство к электронам у галогенов имеют большие отрицательные значения; таким образом, галогенами являются мощные окислители. Фтор является самым мощным окислителем группы с самым отрицательным сродством электронов. Галогены реагируют с металлами с получением электрона, и производят соответствующий галогенид металла. Например, хлор вступает в реакцию с железом, чтобы дать ему хлорид железа и натрий, чтобы дать хлорид натрия. Галогеновые микроорганизмы реагируют с водородом на образование галогенидов водорода, которые растворяются в воде для получения гидрогалогенных кислот. Гидрофтористовая кислота является самой слабой галокислотой. Фтор активно реагирует с водой. Реакция очень экзотермическая и вырабатывает кислород. Реакция хлора менее энергичная с водой. При этой реакции образуется гипохлородная кислота, которая является сильным окислителем.

<

Галогены реагируют друг с другом с образованием межгалогенных соединений, многие из которых являются бинарными соединениями. Общая молекулярная формула межгалогенных соединений - AB n , где A - галоген с более высоким атомным номером и нечетное число. Немногочисленными примерами межгалогенных соединений являются ICl, IBr, BrF, BrCl, ClF. Галогены реагируют с углеродом с образованием коммерчески важных соединений. & nbsp; Например, этилен реагирует с фтором с образованием перфторэтилена.

Этот текст адаптирован из Openstax, Химия 2е изд., раздел 6.5: Периодические изменения свойств элемента.

Tags

Halogens Fluorine Chlorine Bromine Iodine Astatine Group 17 Diatomic Molecules Physical Properties Atomic Radii Melting Point Boiling Point Electronegativity Reactivity Electron Affinity Valence Electrons Noble Gas Configuration Oxidizing Agents Potent Oxidizing Agent Electron Affinities

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter