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8.7: Halogénios
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Chemistry

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Halogens
 
TRANSCRIÇÃO

8.7: Halogénios

Os elementos do grupo 17, conhecidos como halogénios, são não-metais. À temperatura ambiente, o flúor e o cloro são gases, o bromo é um líquido, e o iodo é um sólido. O astatínio é um elemento radioativo altamente instável, pelo que hoje em dia a maioria das suas propriedades são desconhecidas devido à sua meia-vida curta. O tenesso é um elemento sintético também previsto estar neste grupo. 

Os halogénios não são encontrados como átomos únicos, mas existem como moléculas diatómicas. O raio atómico aumenta do flúor para o iodo. A configuração eletrónica da camada de valência dos halogénios é ns2np5, e eles têm tendência a aceitar um eletrão para alcançar a configuração de gás nobre.  As várias propriedades dos halogénios estão listadas na tabela 1.

Tabela 1: Propriedades dos Halogénios.

Elemento Configuração Eletrónica Raio Atómico (pm) IE1 (kJ/mol) EA (kJ/mol) Densidade a 25 °C Ponto de Fusão (°C)
F [He] 2s22p5 71 1680 -328 1,70 g/L -219
Cl [Ne] 3s23p5 99 1250 -348 3,12 g/L -101
Br [Ar] 4s24p5 114 1140 -324 3,19 g/cm3 -7
I [Kr] 5s25p5 133 1010 -295 3,96 g/cm3 114

As afinidades eletrónicas dos halogénios têm grandes valores negativos; portanto, os halogénios são poderosos agentes oxidantes. O flúor é o agente oxidante mais potente do grupo com a afinidade eletrónica mais negativa. Os halogénios reagem com metais para ganhar o eletrão e produzir haletos metálicos correspondentes. Por exemplo, o cloro reage com o ferro para dar cloreto de ferro e com o sódio para dar cloreto de sódio. Os halogénios reagem com hidrogénio para formar haletos de hidrogénio, que se dissolvem em água para produzir ácidos hidrohálicos. O ácido fluorídrico é o haloácido mais fraco. O flúor reage vigorosamente com água. A reação é altamente exotérmica e produz oxigénio. A reação do cloro é menos vigorosa com a água. O ácido hipocloroso produzido nesta reação é um agente oxidante forte.

Os halogénios reagem uns com os outros para formar compostos interhalogénicos, muitos dos quais são compostos binários. A fórmula molecular geral para compostos interhalogénicos é ABn, onde A é o halogénio com maior número atómico e é um número ímpar. Alguns exemplos de compostos interhalogénicos são ICl, IBr, BrF, BrCl, ClF. Os halogénios reagem com carbono para formar compostos comercialmente importantes.  Por exemplo, o etileno reage com o flúor para dar perfluoroetileno.

Este texto é adaptado de Openstax, Chemistry 2e, Section 6.5: Periodic Variations in Element Properties.

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Halogens Fluorine Chlorine Bromine Iodine Astatine Group 17 Diatomic Molecules Physical Properties Atomic Radii Melting Point Boiling Point Electronegativity Reactivity Electron Affinity Valence Electrons Noble Gas Configuration Oxidizing Agents Potent Oxidizing Agent Electron Affinities

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