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8.7: Halogénios
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CONTEÚDO

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Chemistry

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Halogens
 
TRANSCRIÇÃO

8.7: Halogénios

Os elementos do grupo 17, conhecidos como halogénios, são não-metais. À temperatura ambiente, o flúor e o cloro são gases, o bromo é um líquido, e o iodo é um sólido. O astatínio é um elemento radioativo altamente instável, pelo que hoje em dia a maioria das suas propriedades são desconhecidas devido à sua meia-vida curta. O tenesso é um elemento sintético também previsto estar neste grupo. 

Os halogénios não são encontrados como átomos únicos, mas existem como moléculas diatómicas. O raio atómico aumenta do flúor para o iodo. A configuração eletrónica da camada de valência dos halogénios é ns2np5, e eles têm tendência a aceitar um eletrão para alcançar a configuração de gás nobre.  As várias propriedades dos halogénios estão listadas na tabela 1.

Tabela 1: Propriedades dos Halogénios.

Elemento Configuração Eletrónica Raio Atómico (pm) IE1 (kJ/mol) EA (kJ/mol) Densidade a 25 °C Ponto de Fusão (°C)
F [He] 2s22p5 71 1680 -328 1,70 g/L -219
Cl [Ne] 3s23p5 99 1250 -348 3,12 g/L -101
Br [Ar] 4s24p5 114 1140 -324 3,19 g/cm3 -7
I [Kr] 5s25p5 133 1010 -295 3,96 g/cm3 114

As afinidades eletrónicas dos halogénios têm grandes valores negativos; portanto, os halogénios são poderosos agentes oxidantes. O flúor é o agente oxidante mais potente do grupo com a afinidade eletrónica mais negativa. Os halogénios reagem com metais para ganhar o eletrão e produzir haletos metálicos correspondentes. Por exemplo, o cloro reage com o ferro para dar cloreto de ferro e com o sódio para dar cloreto de sódio. Os halogénios reagem com hidrogénio para formar haletos de hidrogénio, que se dissolvem em água para produzir ácidos hidrohálicos. O ácido fluorídrico é o haloácido mais fraco. O flúor reage vigorosamente com água. A reação é altamente exotérmica e produz oxigénio. A reação do cloro é menos vigorosa com a água. O ácido hipocloroso produzido nesta reação é um agente oxidante forte.

Os halogénios reagem uns com os outros para formar compostos interhalogénicos, muitos dos quais são compostos binários. A fórmula molecular geral para compostos interhalogénicos é ABn, onde A é o halogénio com maior número atómico e é um número ímpar. Alguns exemplos de compostos interhalogénicos são ICl, IBr, BrF, BrCl, ClF. Os halogénios reagem com carbono para formar compostos comercialmente importantes.  Por exemplo, o etileno reage com o flúor para dar perfluoroetileno.

Este texto é adaptado de Openstax, Chemistry 2e, Section 6.5: Periodic Variations in Element Properties.

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