Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

8.7: Halojenler
İÇİNDEKİLER

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Halogens
 
TRANSKRİPT

8.7: Halojenler

Halojenler olarak bilinen 7A grubu elementleri ametallerdir. Oda sıcaklığında flor ve klor gazdır, brom sıvıdır ve iyot katıdır. Astatin oldukça kararsız bir radyoaktif elementtir, bu nedenle şu anda kısa yarı ömrü nedeniyle özelliklerinin çoğu bilinmemektedir. Tennessine de bu grupta yer aldığı tahmin edilen sentetik bir elementtir. 

Halojenler tek atom olarak bulunmaz, ancak iki atomlu moleküller olarak bulunur. Atom yarıçapı florinden iyota doğru artar. Halojenlerin değerlik kabuğu elektron konfigürasyonu ns2np5'tir ve soy gaz konfigürasyonunu elde etmek için bir elektron kabul etme eğilimindedirler. Halojenlerin çeşitli özellikleri tablo 1'de listelenmiştir.

Table 1: Halojenlerin Özellikleri.

Element Elektron Konfigürasyonu Atom Yarıçapı (pm) IE1 (kJ/mol) EA (kJ/mol) 25 °C'deki Yoğunluk Erime Noktası (°C)
F [He] 2s22p5 71 1680 -328 1,70 g/L -219
Cl [Ne] 3s23p5 99 1250 -348 3,12 g/L -101
Br [Ar] 4s24p5 114 1140 -324 3,19 g/cm3 -7
I [Kr] 5s25p5 133 1010 -295 3,96 g/cm3 114

Halojenlerin elektron afiniteleri büyük negatif değerlere sahiptir; bu nedenle halojenler güçlü oksitleyici ajanlardır. Flor, grubun en negatif elektron ilgisine sahip en güçlü oksitleyici maddesidir. Halojenler, elektron kazanmak ve karşılık gelen metal halojenürü üretmek için metallerle reaksiyona girer. Örneğin, klor demir ile reaksiyona girerek demir klorür oluşturur ve sodyum ile sodyum klorür oluşturur. Halojenler hidrojen halojenürlerin suda çözünerek hidrohalik asit üretmek için hidrojen ile reaksiyona girer. Hidroflorik asit, en zayıf haloasittir. Flor, su ile kuvvetli bir şekilde reaksiyona girer. Reaksiyon oldukça ekzotermiktir ve oksijen üretir. Klorun su ile reaksiyonu daha az kuvvetlidir. Bu reaksiyonda üretilen hipokloröz asit, güçlü bir oksitleyici ajandır.

Halojenler, çoğu ikili bileşik olan interhalojen bileşikler oluşturmak için birbirleriyle reaksiyona girerler. İnterhalojen bileşikler için genel moleküler formül ABn'dir; burada A daha yüksek atom numaralı halojendir ve tek bir sayıdır. Birkaç interhalojen bileşik örneği ICl, IBr, BrF, BrCl, ClF'dir. Halojenler, ticari açıdan önemli bileşikler oluşturmak için karbon ile reaksiyona girer.  Örneğin, etilen flor ile reaksiyona girerek perfloroetilen verir.

Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır: Openstax, Chemistry 2e, Section 6.5: Periodic Variations in Element Properties.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter