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8.8: Gaz nobles
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Chemistry

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Noble Gases
 
TRANSCRIPTION

8.8: Gaz nobles


Les éléments du groupe 18 sont les gaz nobles (hélium, néon, argon, krypton, xénon et radon). Ils bénéficient du nom de “ noble ” parce qu'ils étaient considérés comme étant non réactifs, puisqu'ils ont rempli les couches de valence. En 1962, le Dr Neil Bartlett de l'Université de la Colombie-Britannique a prouvé que cette supposition était fausse.

Ces éléments sont présents dans l'atmosphère en petites quantités. Certains gaz naturel contiennent 1–2 % d'hélium en masse. L'hélium est isolé à partir du gaz naturel en liquéfiant les composants condensables, ne laissant que l'hélium comme gaz. Le radon provient d'autres éléments radioactifs. Plus récemment, on a observé que ce gaz radioactif est présent en très petites quantités dans les sols et les minéraux. Toutefois, son accumulation dans des bâtiments bien isolés et hermétiquement fermés constitue un danger pour la santé, provoquant principalement le cancer du poumon.

Les points d'ébullition et de fusion des gaz nobles sont extrêmement bas par rapport à ceux d'autres substances de masses atomiques ou moléculaires comparables. En effet, seules des forces de dispersion de London de faible intensité sont présentes, et ces forces ne peuvent maintenir les atomes ensemble que lorsque le mouvement moléculaire est très faible, car il s'agit d'une température très basse.

Les orbitales s et p pleines de la couche de valence ajoutent de la stabilité aux gaz nobles. Ces éléments ont les plus grandes énergies de première ionisation, ce qui indique que l'arrachement d'un électron est difficile. En descendant dans le groupe, le rayon atomique augmente et l'énergie d'ionisation diminue. Les valeurs positives de l'affinité électronique de ces éléments révèlent qu'ils sont également peu susceptibles de gagner des électrons. Le tableau 1 résume les propriétés des gaz nobles.

Tableau 1 : propriétés des gaz nobles.

Élément Configuration électronique Rayon atomique (pm) Ei1 (kJ/mol) Ae (kJ/mol) Densité aux TPS (g/l)
He 1s2 32 2370 +20 0,18
Ne [He] 2s22p6 70 2080 −30 0,90
Ar [Ne] 3s23p6 98 1520 +35 1,78
Kr [Ar] 4s24p6 112 1350 +40 3,74
Xe [Kr] 5s25p6 130 1170 +40 5,90

L'argon est utile pour la fabrication d'ampoules électriques remplies de gaz, où sa faible conductivité thermique et son inertie chimique font qu'il est préféré à l'azote pour inhiber la vaporisation du filament en tungstène et prolonger la durée de vie de l'ampoule. Les tubes fluorescents contiennent généralement un mélange d'argon et de vapeur de mercure. L'argon est le troisième gaz le plus abondant dans l'air sec.

L'hélium est utilisé pour remplir les ballons et les aérostats plus légers que l'air car il ne brûle pas, ce qui le rend plus sûr à utiliser que l'hydrogène. L'hélium liquide (point d'ébullition de 4,2 K) est un liquide de refroidissement important pour atteindre les basses températures nécessaires à la recherche cryogénique, et il est essentiel pour atteindre les basses températures nécessaires pour produire la supraconduction dans les matériaux supraconducteurs traditionnels utilisés dans les aimants puissants et autres dispositifs.

Le néon est un composant des lampes et enseignes au néon.  Le passage d'une étincelle électrique à travers un tube contenant du néon à basse pression génère la lueur rouge familière du néon. Il est possible de changer la couleur de la lumière en mélangeant de l'argon ou de la vapeur de mercure avec le néon, ou en utilisant des tubes en verre d'une couleur spéciale.

Les stroboscopes krypton-xénon sont utilisés pour prendre des photos à grande vitesse. Une décharge électrique à travers un tel tube donne une lumière très intense qui ne dure que 1/50000 de seconde. Le krypton forme un difluorure qui est thermiquement instable à température ambiante.

Des composés stables de xénon se forment lorsque le xénon réagit avec le fluor. Le difluorure de xénon, XeF2, se forme après qu'un excès de xénon gazeux ait été chauffé avec du fluor gazeux et ensuite refroidi. Le matériau forme des cristaux incolores, qui sont stables à température ambiante dans une atmosphère sèche. Le tétrafluorure de xénon, XeF4, et l'hexafluorure de xénon, XeF6, sont préparés de manière analogue avec, respectivement, une quantité stœchiométrique de fluor et un excès de fluor. Les composés avec l'oxygène sont préparés en remplaçant les atomes de fluor dans les fluorures de xénon par de l'oxygène.

Lorsque XeF6 réagit avec l'eau, une solution de XeO3 est produite et le xénon reste à l'état d'oxydation +6. Le trioxyde de xénon, XeO3, sec, solide est extrêmement explosif — il explosera spontanément.

Des composés instables d'argon se forment à basses températures, mais on ne connaît pas de composés stables d'hélium et de néon.

Ce texte est adapté de Openstax, Chimie 2e, Section 18.2 : Présence, préparation, et propriétés des gaz nobles.

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