Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

9.7: Электроотрицательность
СОДЕРЖАНИЕ

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content.

Education
Electronegativity
 
ТРАНСКРИПТ

9.7: Электроотрицательность

Является ли связь неполярной или полярной ковалентной, определяется свойством связующих атомов, которое называется электроотрицательностью.  

Значения электроотрицательности элементов были предложены одним из самых известных химиков двадцатого века: Линусом Полингом. Полинг исследовал энергии, необходимые для разрыва связей в гетероядерных молекулах, таких как водород и фторид. Основываясь на полученных значениях, он предположил, что энергия, необходимая для разрыва связи, будет представлять собой среднее значение энергий связи H 2 (436 кДж / моль) и F 2 (155 кДж / моль), т. е. 296 кДж / моль. Однако экспериментально полученная энергия связи HF составляет 565 кДж / моль, что намного выше прогнозируемого значения. Чтобы объяснить это различие, Полинг предположил, что связь должна иметь ионный характер, который определяется концепцией электроотрицательности. & Nbsp;

Электроотрицательность — это мера склонности атома к оттягиванию электронов (или электронной плотности) к себе.  

электроотрицательность определяет, как общие электроны распределяются между двумя атомами в связи. Чем сильнее атом притягивает электроны в своих связях, тем больше его электрочувствительность. Электроны в полярной ковалентной связи смещаются в сторону более электроотрицательного атома; таким образом, более электроотрицательный атом является атом с частичным отрицательным зарядом. Чем больше разница в электроотрицательности, тем больше поляризация распределения электронов и тем больше частичные заряды атомов.

Электрическая и периодическая таблица

  • Электрическая чувствительность увеличивается слева направо в течение периода в таблице периодического действия и уменьшается в группе.  
  • Значения электрочувствительности, полученные Полингом, следуют предсказуемым периодическим трендам, при этом более высокие электрические характеристики будут направлены в верхнюю правую часть периодической таблицы.
  • Таким образом, неметаллы, лежащие в правом верхнем углу, имеют тенденцию иметь самые высокие электрические характеристики, при этом фтор является самым электрическим элементом всех (EN = 4.0).  
  • Металлы, как правило, менее электрификативные элементы, а металлы группы 1 имеют самые низкие электрические характеристики.  
  • Благородные газы исключаются из списка электроотрицательности, так как эти атомы обычно не используют электроны совместно с другими атомами, так как они имеют полную оболочку валентности. (Несмотря на существование таких благородных газовых соединений, как XeO2, они могут формироваться только в экстремальных условиях и, таким образом, не вписываются в общую модель электроотрицательности.)

Сравнение электронечувствительности с электроникой

Будьте осторожны, чтобы не запутать электронегативность и сродство электронам. Сродство электронам элемента является измеримым физическим количеством, а именно энергией, высвобождаемой или поглощенной, когда атом изолированной газовой фазы приобретает электрон, измеряемое в кДж/моль. С другой стороны, электроотрицательность описывает, как сильно атом притягивает электроны в связи. Это не измеряемое количество, которое рассчитывается, а не измеряется. Полинг производили первые значения электроотрицательности, сравнив количество энергии, необходимое для разрыва различных типов связей. Он выбрал произвольную относительную шкалу от 0 до 4.

Этот текст адаптирован из Openstax, Химия 2е изд., раздел: 7.2 Ковалентная связь.

Tags

Electronegativity Nonmetals Covalent Bonds Lewis Model Shared Electrons Electric Field Partial Positive Charge Partial Negative Charge Electronegative Ionic Bond Polar Covalent Bond Electron Density Linus Pauling

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter