Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

10.4: Молекулярная форма и полярность
СОДЕРЖАНИЕ

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Molecular Shape and Polarity
 
ТРАНСКРИПТ

10.4: Молекулярная форма и полярность

Дипольный момент молекулы

Полярные ковалентные связи соединяют два атома с различными электроотрицательностями, оставляя один атом с частичным положительным зарядом (δ+) и другой атом с частичным отрицательным зарядом (δ), так как электроны тянутся к более электрицательному атому. Такое разделение заряда приводит к возникновению дипольного момента связи. Величина дипольного момента связи представлена греческой буквой Mu (мкм) и дана по приведенной здесь формуле, где Q — величина частичных зарядов (определяется разницей электроотрицательности), а r — расстояние между зарядами: μ = QR.

Этот момент сцепления можно представить как вектор, величина которого имеет как направление, так и величину. Дипольные векторы показаны стрелками, указывающими вдоль связи от менее электроотрицательного атома к более электроотрицательному атому. На менее электроотрицательном конце рисуется маленький знак плюса, указывающий на частично положительный конец связи. Длина стрелки пропорциональна разнице электроотрицательностей между двумя атомами.

Факторы, определяющие полярность молекулы

Целая молекула также может иметь разделение заряда, в зависимости от ее молекулярной структуры и полярности каждой из ее связей. Если такое разделение заряда существует, молекула считается полярной; в противном случае молекула считается неполярной. Дипольный момент измеряет степень разделения чистого заряда в молекуле в целом. Мы определяем дипольный момент путем добавления моментов связи в трехмерном пространстве с учетом молекулярной структуры.

Для двухатомных молекул существует только одна связь, поэтому ее дипольный момент определяет молекулярную полярность. Молекулы гомоядерных диатомов, таких как BR2 и N2, не имеют разницы в электроотрицательности, поэтому их дипольный момент равен нулю. Для гетеронуклеарных молекул, таких как CO, существует небольшой дипольный момент. Для HF существует больший дипольный момент, так как существует большая разница в электроотрицательности.

Если молекула содержит более одной связи, необходимо учитывать геометрию. Если связи в молекуле организованы таким образом, что их моменты связи отменяются (векторная сумма равна нулю), то молекула неполярна. Это ситуация с CO2. Каждая из связей полярная, но молекула в целом неполярная. Из структуры Льюиса и используя теорию VSEPR, мы определяем, что молекула CO2 линейна с связями полярного C=O на противоположных сторонах атома углерода. Моменты скрепления отменяются, так как они указаны в противоположных направлениях. В случае молекулы воды структура Льюиса вновь показывает, что к центральному атому есть две связи, и разница в электрике снова показывает, что каждая из этих связей имеет ненулевой момент связи. В этом случае, однако, молекулярная структура изгибается из-за одиночных пар на O, и два момента связи не отменяются. Поэтому вода имеет сетевой дипольный момент и является полярной молекулой (диполь).

В молекуле OCS структура похожа на CO2, но атом серы заменяет один из атомов кислорода.  

Связь с-о значительно полярная. Хотя у C и S очень схожие значения электроотрицательности, S немного более электричегативен, чем C, и поэтому связь C-S лишь слегка полярна. Поскольку кислород является более электроотрицательным, чем сера, кислородная часть молекулы является отрицательной

Хлорметан CH3Cl представляет собой тетраэдральную молекулу с тремя слегка полярными связями C-H и более полярной связью C-Cl. Относительные электрические характеристики связанных атомов H < C < Cl, поэтому моменты связи указывают на конец CL молекулы и суммируются, чтобы получить значительный дипольный момент (молекулы относительно полярны).

Для молекул высокой симметрии, таких как BF 3 (тригонально-планарный), CH 4 (тетраэдрический), PF 5 (тригонально-бипирамидальный) , и SF 6 (октаэдрические), все связи имеют одинаковую полярность (одинаковый момент связи), и они ориентированы в геометрии, которая дает неполярные молекулы (дипольный момент равен нулю). Однако молекулы с меньшей геометрической симметрией могут быть полярными, даже если все моменты связи идентичны. Для этих молекул направления равных моментов связи таковы, что в сумме они дают ненулевой дипольный момент и полярную молекулу. Примеры таких молекул включают сероводород H 2 S (нелинейный) и аммиак NH 3 (тригонально-пирамидальный)

Чтобы подвести итог, молекула должна быть полярной:

  1. Содержать хотя бы одну полярную ковалентную связь.
  2. Иметь молекулярную структуру, такую, что сумма векторов каждого двухполюсного момента связи не отменяется.

Этот текст был адаптирован из Openstax, Химия 2е изд., раздел 7.6 Молекулярная структура и полярность.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
simple hit counter