Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

11.9: معادلة كلاوزيوس-كلايبرون
فهرس المحتويات

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Clausius-Clapeyron Equation
 
نسخة طبق الأصل

11.9: معادلة كلاوزيوس-كلايبرون

يعتمد التوازن بين السائل وبخاره على درجة حرارة النظام؛ يؤدي ارتفاع درجة الحرارة إلى ارتفاع مماثل في ضغط بخار سائله. تعطي معادلة كلاوزيوس-كلابيرون العلاقة الكمية بين المادة’ s ضغط البخار (P) ودرجة حرارته (T)؛ فهو يتوقع معدل زيادة ضغط البخار لكل وحدة زيادة في درجة الحرارة.

Eq1

حيث يمثل ΔHvap المحتوى الحراري لتبخير السائل، و R هو ثابت الغاز، و A ثابت تعتمد قيمته على الهوية الكيميائية للمادة. يجب أن تكون درجة الحرارة (T) بوحدة كلفن في هذه المعادلة. ومع ذلك، نظرًا لأن العلاقة بين ضغط البخار ودرجة الحرارة ليست خطية، غالباً ما يتم إعادة ترتيب المعادلة في شكل لوغاريتمي للحصول على المعادلة الخطية:

Eq2

بالنسبة لأي سائل، إذا كان المحتوى الحراري للتبخر وضغط البخار عند درجة حرارة معينة معروفًا، فإن معادلة كلاوزيوس-كلابيرون تسمح بتحديد ضغط بخار السائل عند درجة حرارة مختلفة. للقيام بذلك، يمكن التعبير عن المعادلة الخطية بتنسيق من نقطتين. إذا كانت درجة الحرارة T1 ، يكون ضغط البخار P1، وعند درجة الحرارة T2، ضغط البخار هو P2، والمعادلات الخطية المقابلة هي:

Eq3

نظراً لأن الثابت A هو نفسه، يمكن إعادة ترتيب هاتين المعادلتين لعزل lnA ثم جعلهما متساويين:

Eq4

والتي يمكن دمجها في:

Eq5

هذا النص مقتبس من Openstax, Chemistry 2e, Section 10.3: Phase Transitions.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter