Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

11.9: Уравнение Клаузиуса-Клапейрона
СОДЕРЖАНИЕ

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Clausius-Clapeyron Equation
 
ТРАНСКРИПТ

11.9: Уравнение Клаузиуса-Клапейрона

Равновесие между жидкостью и ее парами зависит от температуры системы; повышение температуры вызывает соответствующее повышение давления пара ее жидкости. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона дает количественное соотношение между давлением паров вещества (P) и его температурой (T); оно прогнозирует скорость увеличения давления пара на единицу температуры.

Где ΔHvap — энтальпия испарения жидкости, R — постоянная газа, а A — постоянная, значение которой зависит от химической идентичности вещества. В этом уравнении температура (T) должна находиться в кельвине. Однако, поскольку соотношение давления пара и температуры не линейно, уравнение часто перегруппируются в логарифмическую форму, чтобы получить линейное уравнение:

Для любой жидкости, если известна энтальпия испарения и давления пара при определенной температуре, уравнение Клаузиуса-Клапейрона позволяет определить давление паров жидкости при другой температуре. Для этого линейное уравнение может быть выражено в двухточечном формате. Если при температуре T1 давление пара равно P1, а при температуре T2 давление пара равно P2, то соответствующие линейные уравнения:

Поскольку константа, А, одинакова, эти два уравнения могут быть перерасположены, чтобы изолировать ln A, а затем установить их равным друг другу:

которые можно объединить в:

Этот текст адаптирован из Openstax, Химия 2е изд., раздел 10.3: Фазовые переходы.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
simple hit counter