Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

12.3: Энтальпия раствора
СОДЕРЖАНИЕ

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content.

Education
Enthalpy of Solution
 
ТРАНСКРИПТ

12.3: Энтальпия раствора

Существует два критерия, которые благоприятствуют, но не гарантируют спонтанного образования раствор:

  1. Снижение внутренней энергии системы (экзотермическое изменение, как описано в предыдущей главе по термохимии)
  2. Увеличение диспергирования вещества в системе (что указывает на увеличение энтропии системы, о чем вы узнаете в следующей главе о термодинамике)

В процессе растворения внутренняя энергетическая перемена часто, но не всегда, происходит по мере поглощения или развития тепла. Увеличение диспергирования вещества всегда происходит, когда раствор образуется из равномерного распределения молекул растворённое вещество по растворителю.

Спонтанное образование раствор благоприятно, но не гарантировано, в результате экзотермических процессов растворения. В то время как многие растворимые соединения растворяются с высвобождением тепла, некоторые растворяются эндотермически. Нитрат аммония (NH4NО3) является одним из таких примеров и используется для приготовления немедленных холодных упаковок для лечения травм. Тонкостенный пластиковый пакет с водой загерметизирован внутри более крупного пакета твердым NH4NО3. При поломке мешка меньшего размера образуется раствор NH4NО3, поглощающий тепло от окружающей среды (поврежденная область, на которую наносится упаковка) и обеспечивающий холодное сжатие, уменьшающее набухание. Эндотермические дисрастворы, такие как этот, требуют большего потребления энергии для разделения вида растворённое вещество, чем восстанавливаются при разрешимости солей, но они являются спонтанными, тем не менее, из-за роста расстройства, сопровождающего образование раствор.

Этот текст адаптирован из Openstax, Химия 2е изд., раздел 11.1: Процесс растворения.


Литература для дополнительного чтения

Tags

Enthalpy Of Solution Exothermic Process Endothermic Process Sodium Hydroxide Ammonium Chloride Enthalpy Change Solution Formation Solute Particles Solvent Particles Attractive Forces Hess's Law

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter