Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

12.3: المحتوى الحراري للمحلول
فهرس المحتويات

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content.

Education
Enthalpy of Solution
 
نسخة طبق الأصل

12.3: المحتوى الحراري للمحلول

هناك معياران يفضلان التكوين التلقائي للمحلول ولكن لا يضمنهما:

  1. انخفاض في الطاقة الداخلية للنظام (تغيير طارد للحرارة، كما نوقش في الفصل السابق حول الكيمياء الحرارية)
  2. زيادة تشتت المادة في النظام (مما يشير إلى زيادة في إنتروبيا النظام، كما ستتعلم في الفصل التالي عن الديناميكا الحرارية)

في عملية الذوبان، يحدث تغير في الطاقة الداخلية غالباً، ولكن ليس دائماً، عند امتصاص الحرارة أو تطورها. تحدث الزيادة في تشتت المادة دائماً عندما يتكون المحلول من التوزيع المنتظم للجزيئات الذائبة في جميع أنحاء المذيب.

يفضل تكوين المحلول العفوي، ولكن ليس مضمونًا، من خلال عمليات الذوبان الطاردة للحرارة. في حين أن العديد من المركبات القابلة للذوبان تذوب بالفعل مع إطلاق الحرارة، فإن بعضها يذوب بالحرارة. نترات الأمونيوم (NH4NO3) هي أحد الأمثلة وتستخدم لصنع كمّادات باردة فورية لعلاج الإصابات. يتم وضع كيس بلاستيكي رقيق الجدران من الماء داخل كيس أكبر مع المادة الصلبة NH4NO3. عندما يتم كسر الكيس الأصغر، يتشكل محلول من NH4NO3، الذي يقوم بامتصاص الحرارة من المناطق المحيطة (المنطقة المصابة التي توضع عليها الكمّادة) ويوفر البرد ضغطاً يقلل من التورم. تتطلب الذوبان الماص للحرارة مثل هذا مدخلات طاقة أكبر لفصل الأنواع المذابة أكثر مما يتم استعادته عند إذابة المواد المذابة، ولكنها مع ذلك تكون تلقائية بسبب زيادة الفوضى المصاحبة لتكوين المحلول.

هذا النص مقتبس من Openstax, Chemistry 2e, Section 11.1: The Dissolution Process.


قراءات مُقترحة

Tags

Enthalpy Of Solution Exothermic Process Endothermic Process Sodium Hydroxide Ammonium Chloride Enthalpy Change Solution Formation Solute Particles Solvent Particles Attractive Forces Hess's Law

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter