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12.6: Propriedade Físicas que Afectam a Solubilidade
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Chemistry

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Physical Properties Affecting Solubility
 
TRANSCRIÇÃO

12.6: Propriedade Físicas que Afectam a Solubilidade

Soluções de Gases em Líquidos

Com com qualquer solução, a solubilidade de um gás em um líquido é afectada pelas forças intermoleculares de atração entre as espécies de soluto e solvente. Ao contrário dos solutos sólidos e líquidos, no entanto, não há atração intermolecular soluto-soluto para superar quando um soluto gasoso se dissolve em um solvente líquido, uma vez que os átomos ou moléculas que compõem um gás estão muito separados e experienciam interações negligenciáveis. Consequentemente, as interações soluto-solvente são o único factor energético que afecta a solubilidade. Por exemplo, a solubilidade em água do oxigénio é aproximadamente três vezes maior do que a do hélio (existem maiores forças de dispersão entre a água e as moléculas de oxigénio maiores), mas 100 vezes menor do que a solubilidade do clorometano, CHCl3 (as moléculas polares de clorometano experienciam atração dipolo-dipolo com as moléculas de água polares). Da mesma forma, note que a solubilidade do oxigénio no hexano, C6H14, é aproximadamente 20 vezes maior do que na água, pois existem maiores forças de dispersão entre o oxigénio e as moléculas de hexano maiores.

A temperatura é outro factor que afecta a solubilidade, com a solubilidade dos gases tipicamente diminuindo à medida que a temperatura aumenta. Esta relação inversa entre a temperatura e a concentração de gás dissolvido é responsável por um dos principais impactos da poluição térmica em águas naturais.

A solubilidade de um soluto gasoso também é afectada pela pressão parcial do soluto no gás ao qual a solução é exposta. A solubilidade gasosa aumenta à medida que a pressão do gás aumenta.

Para muitos solutos gasosos, a relação entre solubilidade, Sgas, e pressão parcial, Pgas, é proporcional:

Eq1

onde kH é uma constante de proporcionalidade que depende das identidades do soluto gasoso e do solvente e da temperatura da solução. Esta é uma declaração matemática da lei de Henry: A quantidade de um gás ideal que se dissolve em um volume definido de líquido é diretamente proporcional à pressão do gás.

Este texto é adaptado de Openstax, Chemistry 2e, Section 11.3: Solubility.


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