Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

12.7: Expresando la concentración de las Soluciones
TABLA DE
CONTENIDOS

JoVE Core
Chemistry

Se requiere una suscripción a JoVE para ver este contenido. Sólo podrás ver los primeros 20 segundos.

Education
Expressing Solution Concentration
 
TRANSCRIPCIÓN

12.7: Expresando la concentración de las Soluciones

Un soluto es un componente de una solución que normalmente está presente en una concentración mucho menor que el solvente. Las concentraciones de soluto se describen a menudo con términos cualitativos como diluido (de concentración relativamente baja) y concentrado (de concentración relativamente alta).

Las concentraciones pueden evaluarse cuantitativamente utilizando una amplia variedad de unidades de medición, cada una de ellas conveniente para aplicaciones particulares. La molaridad (M) es una unidad de concentración útil para muchas aplicaciones químicas. La molaridad se define como la cantidad de soluto en número de moles dividida por el volumen de la solución en litros:

 Eq1

Debido a que los volúmenes de solución varían con la temperatura, las concentraciones molares también variarán. Cuando se expresa como molaridad, la concentración de una solución con números idénticos de especies de soluto y solvente será diferente a diferentes temperaturas debido a la contracción/expansión de la solución. Más apropiadas para los cálculos que implican muchas propiedades coligativas son las unidades de concentración basadas en moles cuyos valores no dependen de la temperatura. Dos de estas unidades son la fracción molar (introducida en el capítulo anterior sobre gases) y la molalidad.

La fracción molar, χA, de un componente es la relación entre su cantidad molar y el número total de moles de todos los componentes de la solución:

 Eq1

Por esta definición, la suma de fracciones molares para todos los componentes de la solución (el disolvente y todos los solutos) es igual a uno.

La molalidad es una unidad de concentración definida como la relación entre el número de moles de soluto y la masa del disolvente en kilogramos:

 Eq1

Puesto que estas unidades se calculan utilizando sólo masas y cantidades molares, no varían con la temperatura y, por lo tanto, son más adecuadas para aplicaciones que requieren concentraciones independientes de la temperatura.

Este texto es adaptado de Openstax, Química 2e, Sección 11.4: Propiedades Colligativas.


Lectura sugerida

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter