Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

12.9: İdeal Solüsyonlar
İÇİNDEKİLER

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Ideal Solutions
 
TRANSKRİPT

12.9: İdeal Solüsyonlar

Raoult yasasına göre, bir çözelti içindeki bir çözücünün kısmi buhar basıncı, çözeltideki mol fraksiyonu ile saf çözücünün buhar basıncının çarpımına eşit veya özdeştir. Ancak Raoult Yasası sadece ideal çözümler için geçerlidir. Bir çözümün ideal olması için çözücü-çözünen etkileşimi, bir çözücü-çözücü veya çözünen-çözünen etkileşimi kadar güçlü olmalıdır. Bu, hem çözünen maddenin hem de çözücünün, saf hallerindeyken buhar fazına kaçmak için aynı miktarda enerji kullanacağını göstermektedir. Bu, yalnızca çözeltinin farklı bileşenleri, benzen ve toluen veya heksan ve heptan durumunda olduğu gibi kimyasal olarak benzer olduğunda mümkündür.

Pek çok çözüm tek tip çekici kuvvete sahip olmadığından, bu çözümlerin buhar basıncı Raoult yasası tarafından öngörülen basınçtan farklılaşır. Örneğin, etanol suda çözündüğünde, su molekülleri ve etanol molekülleri arasında güçlü çekimler vardır. Bu çekici kuvvetler, çözelti yüzeyinden su molekülleri kaybını yavaşlatma eğilimindedir. Bununla birlikte, çözelti yeterince seyreltilmişse, yüzeyde daha fazla su molekülü olacaktır. Bu yüzey suyu moleküllerinden bazıları, herhangi bir etanol molekülü tarafından çevrelenmemiş olabilir ve yine de saf sudakiyle aynı hızda buhar fazına kaçabilir. Bu tür sulandırılmış çözümlerin ideal davranışa yaklaştığı söyleniyor.

İdeal olmayan çözümler için, Raoult yasasından sapma negatif veya pozitif olabilir. Negatif sapma, buhar basıncı Raoult yasası nedeniyle beklenenden daha düşük olduğunda gerçekleşir. Su ve hidroklorik asit arasındaki hidrojen bağları, yüzey suyu moleküllerinin kolaylıkla buharlaşmasını engellediğinden, su ve hidroklorik asit çözeltisi negatif sapma gösterir.

Alternatif olarak, her bir bileşenin molekülleri arasındaki çekim, çözücü-çözünen veya çözücü-çözücü, çözücü ile çözünen madde arasındaki çekimden daha büyük olduğunda meydana gelir. Bu tür çözümlerde, her iki bileşen de kolaylıkla buhar fazına kaçabilir. Pozitif sapmaya bir örnek, benzen ve metanol arasındaki moleküller arası kuvvetler saf metanolde bulunandan daha zayıf olduğu için bir benzen ve metanol çözeltisidir.


Önerilen Okuma

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter