13.8: 阿赫尼乌斯情节
阿赫尼乌斯方程与激活能量和化学反应的速率常数（k）有关。在阿赫尼乌斯方程中，k = Ae=Ea/RT，R是理想的气体常数，其值为 8.314 J/mol® K、T是开尔文尺度上的温度，Ea是J/摩尔的激活能量，e是常数2.7183，A是常数称为频率因子，与碰撞频率和反应分子的方向有关。
阿雷尼乌斯方程可用于计算实验动力学数据中反应的激活能量。确定反应 Ea 的便捷方法是在两个或两个以上不同的温度下测量k。它使用以线性方程形式形成的 Arhenius 方程的修改版本：
ln k与 1/T的绘图为线性，坡度等于+Ea/R，y-拦截等于 ln A。
考虑以下反应：
如图所示，如果从反应动能数据中知道温度恒定速率的变化，则可以确定此反应的激活能量。
| 温度 （K） | 速率常数（L/摩尔/s） |
| 555 | 3.52 ×10-7 |
| 575 | 1.22 × 10-6 |
| 645 | 8.59 × 10-5 |
| 700 | 1.16 × 10-3 |
| 781 | 3.95 × 10-2 |
提供的数据可用于推导温度反值 （1/T） 和k （ln k）的自然日志值。
| 1/T （K-1 ） | 林 克 |
| 1.80 ×10-3 | –14.860 |
| 1.74 ×10-3 | –13.617 |
| 1.55 ×10-3 | –9.362 |
| 1.43 ×10-3 | –6.759 |
| 1.28 ×10-3 | –3.231 |
在用 ln k 对 1/T绘制派生数据点时，生成显示 ln k 和 1/T 之间线性关系的线图，如图所示。
线的斜率，对应激活能量，可以估计使用任何两个实验数据对。
推导激活能量的另一种方法是在两个不同的温度下利用速率常数。在此方法中，Arhenius 方程被重新排列为方便的两点形式：
在重新排列方程时，生成激活能量的表达式。
通过替换任何两个数据对并进一步计算，每个摩尔或每摩尔千焦耳的活化能量值。
此替代的两点方法产生与图形方法相同的结果。然而，在实践中，图形方法通常提供更可靠的结果，同时与实际的实验数据工作。
本文改编自 《开放》第12.5节：碰撞理论。
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