Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

14.3: التوازن اللتفاعلات الغازية والتفاعلات غير المتجانسة
فهرس المحتويات

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Equilibria for Gaseous Reactions and Heterogeneous Reactions
 
نسخة طبق الأصل

14.3: التوازن اللتفاعلات الغازية والتفاعلات غير المتجانسة

التوازن المتجانس للتفاعلات الغازية

بالنسبة لتفاعلات الطور الغازي، يمكن التعبير عن ثابت التوازن إما من حيث التركيزات المولية (Kc) أو الضغوط الجزئية (Kp) من المواد المتفاعلة والمنتجات. يمكن اشتقاق العلاقة بين قيمتي K هاتين القيمتين ببساطة من معادلة الغاز المثالية وتعريف المولارية. وفقًا لمعادلة الغاز المثالية:

Eq1

يُعزى التركيز المولي أو المولارية على عدد المولات مقسومًا على الحجم:

Eq2

فإذاً,

Eq3

حيث أن P هو الضغط الجزئي، V هو الحجم، n هو عدد المولات، R هو ثابت الغاز، T هو درجة الحرارة، و M هو التركيز المولي.

لتفاعل الطور الغازي: m A + n B ⇌ x C + y D

Eq4

وهكذا، فإن العلاقة بينKc و KP هي

Eq5

حيث أن Δn هو الفرق في الكميات المولية من المنتج والغازات المتفاعلة، في هذه الحالة:

p style="text-align: center">Eq6

تم اقتباس هذا النص من Openstax, Chemistry 2e, Section 13.2 Equilibrium Constants.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter