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14.3: Equilíbrio para Reações Gasosas e Reações Heterogéneas
TABELA DE
CONTEÚDO

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Chemistry

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Education
Equilibria for Gaseous Reactions and Heterogeneous Reactions
 
TRANSCRIÇÃO

14.3: Equilíbrio para Reações Gasosas e Reações Heterogéneas

Equilíbrios Homogéneos para Reações Gasosas

Para reações de fase gasosa, a constante de equilíbrio pode ser expressa em termos de concentrações molares (Kc) ou de pressões parciais (Kp) dos reagentes e produtos. Uma relação entre esses dois valores de K pode ser simplesmente derivada da equação de gás ideal e da definição de molaridade. De acordo com a equação de gás ideal:

Eq1

A concentração molar ou molaridade é dada pelo número de moles dividido pelo volume:

Eq2

Assim,

Eq3

onde P é pressão parcial, V é volume, n é número de moles, R é a constante de gás, T é temperatura, e M é concentração molar.

Para a reação de fase gasosa: m A + n B ⇌ x C + y D

Eq4

E assim, a relação entre Kc e KP é

Eq5

onde Δn é a diferença entre as quantidades molares de gases de produtos e reagentes, neste caso:

Eq6

Este texto foi adaptado de Openstax, Chemistry 2e, Section 13.2 Equilibrium Constants.

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