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14.3: Equilibrios para Reacciones Gaseosas y Reacciones Heterogéneas
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Homogeneous Equilibria for Gaseous Reactions
 
TRANSCRIPCIÓN

14.3: Equilibrios para Reacciones Gaseosas y Reacciones Heterogéneas

Equilibrios homogéneos para reacciones gaseosas

Para las reacciones en fase gaseosa, la constante de equilibrio puede expresarse en términos de las concentraciones molares (Kc) o de las presiones parciales (Kp) de los reactivos y productos. Una relación entre estos dos valores K puede obtenerse simplemente a partir de la ecuación de los gases ideales y de la definición de molaridad. Según la ecuación de los gases ideales:

Eq1

La concentración molar o la molaridad está dada por el número de moles dividido por el volumen:

Eq2

Así,

Eq3

Donde P es la presión parcial, V es el volumen, n es el número de moles, R es la constante de gas, T es la temperatura y M es la concentración molar.

Para la reacción en fase gaseosa: mA + nB ⇌ xC + yD

Eq4

Y así, la relación entre Kc y Kp es

Eq5

Donde Δn es la diferencia en las cantidades molares de gases del producto y los reactivos, en este caso:

Eq6

Este texto ha sido adaptado de Openstax, Química 2e, Sección 13.2: Las Constantes de Equilibrio.

Tags

Homogeneous Equilibria Gaseous Reactions Equilibrium Constant Partial Pressures Molar Concentrations Reversible Reaction Stoichiometric Coefficients Kp Kc Ideal Gas Equation Molarity Individual Partial Pressures Molar Concentration Equivalent Modified Expression

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