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14.3: Équilibres pour des réactions gazeuses et des réactions hétérogènes
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Chemistry

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Equilibria for Gaseous Reactions and Heterogeneous Reactions
 
TRANSCRIPTION

14.3: Équilibres pour des réactions gazeuses et des réactions hétérogènes

Équilibre homogène pour les réactions gazeuses

Pour les réactions en phase gazeuse, la constante d'équilibre peut être exprimée en termes de concentrations molaires (Kc) ou de pressions partielles (Kp) des réactifs et des produits. Une relation entre ces deux valeurs de K peut être simplement déduite de l'équation des gaz parfaits et de la définition de la molarité. Selon l'équation des gaz parfaits :

Eq1

La concentration molaire ou la molarité est donnée par le nombre de moles divisé par le volume :

Eq2

Ainsi,

Eq3

P est la pression partielle, V le volume, n le nombre de moles, R la constante des gaz, T la température et M la concentration molaire.

Pour la réaction en phase gazeuse : m A + n B ⇌ x C + y D

Eq4

Ainsi, la relation entre Kc et Kp est

Eq5

où Δn est la différence entre les quantités molaires des produits et réactifs gazeux, dans ce cas :

Eq6

Ce texte a été adapté de Openstax, Chimie 2e, Section 13.2 Constantes d'équilibre.

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