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15.11: 确定盐溶液的 pH
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确定盐溶液的 pH
 
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15.11: 确定盐溶液的 pH

盐溶液的pH由其成分洋葱和洋葱决定。含有 pH 中性洋葱和产生氢离子的离子的盐形成 pH 含量小于 7 的溶液。例如,在硝酸铵 (NH4NO3)溶液中,NO3+ 离子不与水发生反应,而 NH4+ 离子产生导致酸性溶液的水离子。 相比之下,含有 pH 中性离子和产生氢氧化物离子的蚂离子的盐形成 pH 度大于 7 的溶液。例如,在氟化钠 (NaF) 溶液中,Na+ 是 pH 中性,但 F- 产生氢氧化物离子并形成基本溶液。强酸或碱基的计数器为 pH 中性,由此类计数器形成的盐形成等于 7 的中性溶液。例如,在KBr中,K+ 证书是惰性的,不会影响pH值。溴化物离子是强酸的结合基,因此其碱基强度可以忽略不计(没有明显的基电互)。解决方案是中性的。

有些盐含有酸性辛酸和基本的洋葱。溶液的整体酸度或基本性由 cation 和 anion 的相对强度决定,可使用KaKb进行比较。例如,在 NH4F 中,NH4+离子是酸性的,F+离子是基本的(弱酸 HF 的结合基座)。比较两个电离常数:NH4+Ka是 5.6 × 10+10和 F 的Kb -是 1.6 × 10+11,所以解决方案是酸性的,因为Ka > Kb.

计算酸性盐溶液的pH

苯胺是一种用于制造染料的胺。它被分离为氯化铵,[C6H5NH3+]Cl,一种由弱碱碱和盐酸反应所制备的盐。氯化铵0.233M溶液的pH度是几何?

Eq1

Ka表示碱离子源自Kb的结合基座,安妮琳:

Eq2

使用所提供的信息,为该系统准备了 ICE 表:

C6H5NH3+( aq H3O+ aq C6H5NH2 aq
初始浓度 (M) 0.233 ~0 0
更改 (M) -x +x +x
均衡浓度 (M) 0.233=x

将这些均衡浓度术语替换为 K表达

Eq3

假设 x + lt; 0.233, 方程被简化并解决了 x:

Eq4

Eq5

ICE 表将 x 定义为氢离子摩尔度,因此 pH 被计算为

Eq6

[阿尔(H2O)6=3+的水解

计算 0.10 M 氯化铝溶液的 pH 力,该溶液完全溶解,使水合铝离子 [Al(H2O)6= 3+溶液。

反应方程和 Ka 是:

Eq7

带有所提供信息的 ICE 表是

阿尔 (H2O)63+ (aq) H3O+ (aq) 阿尔 (H2O)5(OH)2+ aq
初始浓度 (M) 0.10 ~0 0
更改 (M) -x +x +x
均衡浓度 (M) 0.10=x

将均衡浓度的表达式替换为电互式恒定收益方程:

Eq8

假设 x + lt; 0.10 并解决简化的方程给出:

Eq9

ICE 表将 x 定义为等于氢离子浓度,因此 pH 值计算为 2.92,溶液为酸性。

Eq10

本文改编自 《开放》,化学2e,第14.4节:盐水解

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