Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

16.1: Общий ионный эффект
СОДЕРЖАНИЕ

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Common Ion Effect
 
ТРАНСКРИПТ

16.1: Общий ионный эффект

По сравнению с чистой водой растворимость ионного соединения меньше в водных растворах, содержащих общий ион (который также образуется при растворении ионного соединения). Это пример явления, известного как общий ион-эффект, который является следствием закона массового действия, который можно объяснить с помощью принципа Ле Шатье. Рассмотрим растворение йодида серебра:

Eq1

Это равновесие растворимости может быть смещено влево за счет добавления ионов серебра(I) или йодида, что приведет к осадкам AGI и снижению концентраций растворенных AG+ и I. В растворах, которые уже содержат один из этих ионов, меньше AGI может быть растворено, чем в растворах без этих ионов.

Этот эффект также можно объяснить в терминах массового действия, как показано в выражении продукта растворимости:

Eq1

Математическое произведение серебряных (i) и иодид ионных корритетов является постоянным в равновесной смеси независимо от источника ионов, поэтому увеличение концентрации одного иона должно быть сбалансировано пропорциональным уменьшением другого.

Общее ионное воздействие на растворимость

Общий ион влияет на растворимость соединения в раствор. Например, твердые мг(OH)2 диссоциируют с ионами Mg2+ и OH- следующим образом:

Eq1

Если MgCl2 добавляется к насыщенному раствор в мг(OH)2, реакция смещается влево, чтобы снять напряжение, создаемое дополнительным ионом Mg2+, в соответствии с принципом Ле Шатье. В количественном выражении добавленный Mg2+ вызывает увеличение коэффициента реакции по сравнению с продуктом растворимости (Q > KSP), а форма Mg(OH)2 — до тех пор, пока коэффициент реакции снова не сравняется с KSP. При новом равновесии [OH] меньше, и [Mg2+] больше, чем в раствор мг(OH)2 в чистой воде.

Если КОХ добавляется к насыщенному раствор мг(OH)2, реакция смещается влево, чтобы снять напряжение дополнительного OH иона. Мг(OH)2 образуется до тех пор, пока коэффициент реакции снова не станет KSP. При новом равновесии [OH] больше, а [Mg2+] меньше, чем в раствор мг(OH)2 в чистой воде.

 Этот текст адаптирован из Openstax, Химия 2е изд., раздел 15.1: Осадки и растворение.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
simple hit counter