Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

16.1: Общий ионный эффект
СОДЕРЖАНИЕ

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content.

Education
Common Ion Effect
 
ТРАНСКРИПТ

16.1: Общий ионный эффект

По сравнению с чистой водой растворимость ионного соединения меньше в водных растворах, содержащих общий ион (который также образуется при растворении ионного соединения). Это пример явления, известного как общий ион-эффект, который является следствием закона массового действия, который можно объяснить с помощью принципа Ле Шатье. Рассмотрим растворение йодида серебра:

Eq1

Это равновесие растворимости может быть смещено влево за счет добавления ионов серебра(I) или йодида, что приведет к осадкам AGI и снижению концентраций растворенных AG+ и I. В растворах, которые уже содержат один из этих ионов, меньше AGI может быть растворено, чем в растворах без этих ионов.

Этот эффект также можно объяснить в терминах массового действия, как показано в выражении продукта растворимости:

Eq1

Математическое произведение серебряных (i) и иодид ионных корритетов является постоянным в равновесной смеси независимо от источника ионов, поэтому увеличение концентрации одного иона должно быть сбалансировано пропорциональным уменьшением другого.

Общее ионное воздействие на растворимость

Общий ион влияет на растворимость соединения в раствор. Например, твердые мг(OH)2 диссоциируют с ионами Mg2+ и OH- следующим образом:

Eq1

Если MgCl2 добавляется к насыщенному раствор в мг(OH)2, реакция смещается влево, чтобы снять напряжение, создаемое дополнительным ионом Mg2+, в соответствии с принципом Ле Шатье. В количественном выражении добавленный Mg2+ вызывает увеличение коэффициента реакции по сравнению с продуктом растворимости (Q > KSP), а форма Mg(OH)2 — до тех пор, пока коэффициент реакции снова не сравняется с KSP. При новом равновесии [OH] меньше, и [Mg2+] больше, чем в раствор мг(OH)2 в чистой воде.

Если КОХ добавляется к насыщенному раствор мг(OH)2, реакция смещается влево, чтобы снять напряжение дополнительного OH иона. Мг(OH)2 образуется до тех пор, пока коэффициент реакции снова не станет KSP. При новом равновесии [OH] больше, а [Mg2+] меньше, чем в раствор мг(OH)2 в чистой воде.

 Этот текст адаптирован из Openstax, Химия 2е изд., раздел 15.1: Осадки и растворение.

Tags

Common Ion Effect Acetic Acid Sodium Acetate Acetate Ion Equilibrium Shift To The Left Decreased Dissociation Le Châtelier's Principle Reactants Products Counterbalance PH Ammonia Solution Ammonium Chloride Base Dissociation Constant ICE Table Hydroxide Ions Kb

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter