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16.1: Efecto del Ion Común
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Common Ion Effect
 
TRANSCRIPCIÓN

16.1: Efecto del Ion Común

En comparación con el agua pura, la solubilidad de un compuesto iónico es menor en soluciones acuosas que contienen un ion común (uno también producido por disolución del compuesto iónico). Este es un ejemplo de un fenómeno conocido como el efecto del ion común, que es una consecuencia de la ley de acción de masas que puede explicarse utilizando el principio de Le Châtelier. Considere la disolución del yoduro de plata:

Eq1

Este equilibrio de solubilidad puede ser desplazado hacia la izquierda por la adición de iones de plata (I) o yoduro, resultando en la precipitación del AgI y en concentraciones bajas de Ag+ y I disueltos. En soluciones que ya contienen cualquiera de estos iones, se puede disolver menos AgI que en soluciones sin estos iones.

Este efecto también puede explicarse en términos de acción de masas, tal como se representa en la expresión del producto de solubilidad:

Eq1

El producto matemático de las molaridades de los iones de plata (I) y yoduro es constante en una mezcla en equilibrio independientemente de la fuente de los iones, por lo que un aumento de la concentración de un ion debe equilibrarse con una disminución proporcional en el otro.

Efecto del ion común sobre la solubilidad

El ion común afecta la solubilidad del compuesto en una solución. Por ejemplo, el Mg(OH)2 sólido se disocia en iones Mg2+  y OH de la siguiente manera;

Eq1

Si se MgCl2 a una solución saturada de Mg(OH)2, la reacción se desplaza hacia la izquierda para aliviar la tensión producida por el ion Mg2+ adicional, de acuerdo con el principio de Le Chࢲtelier. En términos cuantitativos, el Mg2+ añadido hace que el cociente de reacción sea mayor que el producto de solubilidad (Q > Ksp), y se forma Mg(OH)2 hasta que el cociente de reacción vuelva a ser igual a Ksp. En el nuevo equilibrio, [OH] es menor y [Mg2+] es mayor que en la solución de Mg(OH)2 en agua pura.

Si se añade KOH a una solución saturada de Mg(OH)2, la reacción se desplaza hacia la izquierda para aliviar la tensión del ion OH adicional. Se forma Mg(OH)2 hasta que el cociente de reacción vuelve a ser igual a Ksp. En el nuevo equilibrio, [OH] es mayor y [Mg2+] es menor que en la solución de Mg(OH)2 en agua pura.

 Este texto es adaptado de Openstax, Química 2e, Sección 15.1: Precipitación y Disolución.

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Common Ion Effect Acetic Acid Sodium Acetate Acetate Ion Equilibrium Shift To The Left Decreased Dissociation Le Châtelier's Principle Reactants Products Counterbalance PH Ammonia Solution Ammonium Chloride Base Dissociation Constant ICE Table Hydroxide Ions Kb

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