16.1: تأثير الأيون الشائع
بالمقارنة مع الماء النقي، تقل قابلية ذوبان المركب الأيوني في المحاليل المائية التي تحتوي على أيون شائع (واحد ينتج أيضًا عن طريق انحلال المركب الأيوني). هذا مثال لظاهرة تُعرف باسم التأثير الأيوني الشائع ، وهو نتيجة لقانون العمل الجماعي الذي يمكن تفسيره باستخدام مبدأ âلو شاتيلير’ ضع في اعتبارك محلول يوديد الفضة:
قد يتم إزاحة توازن الذوبان هذا إلى اليسار عن طريق إضافة أيونات الفضة (I) أو أيونات اليوديد ، مما يؤدي إلى ترسيب AgI وانخفاض تركيزات Ag + و I & # 8211 ؛ . في المحاليل التي تحتوي بالفعل على أي من هذه الأيونات ، قد يتم إذابة كمية أقل من AgI مقارنة بالمحاليل التي لا تحتوي على هذه الأيونات.
يمكن أيضًا تفسير هذا التأثير من حيث التأثير الجماعي كما هو موضح في تعبير منتج القابلية للذوبان:
الناتج الحسابي للفضة (I) ومولاريات أيون اليوديد ثابت في خليط التوازن بغض النظر عن مصدر الأيونات ، وبالتالي يجب أن تكون الزيادة في تركيز أيون واحد يوازنه تناقص نسبي في الآخر.
التأثير الأيوني المشترك على الذوبان
يؤثر الأيون الشائع على قابلية ذوبان المركب في المحلول. على سبيل المثال ، صلب Mg (OH) 2 ينفصل في Mg 2 + & # 160؛ و OH & # 8722؛ الأيونات على النحو التالي ؛
إذا تمت إضافة MgCl 2 إلى محلول مشبع من Mg (OH) 2 ، ينتقل التفاعل إلى اليسار لتخفيف الضغط الناتج عن Mg 2+ أيون ، وفقًا لمبدأ âلو شاتيلير’ من الناحية الكمية، يتسبب العامل المضاف Mg 2+ في أن يكون حاصل التفاعل أكبر من منتج قابلية الذوبان (Q& # 62 ؛ K sp ) و Mg (OH) 2 حتى يساوي حاصل التفاعل مرة أخرى K sp . عند التوازن الجديد ، تكون [OH & # 8211؛ ] أقل و [Mg 2+ ] أكبر من محلول Mg (OH) 2 < / sub> في الماء النقي.
إذا تمت إضافة KOH إلى محلول مشبع من Mg (OH) 2 ، ينتقل التفاعل إلى اليسار لتخفيف الضغط عن أيون OH– الاضافي. يتشكل Mg (OH) 2 حتى يساوي حاصل التفاعل مرة أخرى K sp . عند التوازن الجديد ، يكون [OH–] أكبر و [Mg2+] أقل من محلول Mg (OH)2 في الماء النقي.
هذا النص مقتبس من Openstax, Chemistry 2e, Section 15.1: Precipitation and Dissolution.
