Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

16.3: Equação de Henderson-Hasselbalch
TABELA DE
CONTEÚDO

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content.

Education
Henderson-Hasselbalch Equation
 
TRANSCRIÇÃO

16.3: Equação de Henderson-Hasselbalch

A expressão da constante de ionização para uma solução de um ácido fraco pode ser escrita como:

Eq1

Reorganizando para resolver para [H3O+] obtemos:

Eq2

Tomando o logaritmo negativo de ambos os lados desta equação obtemos

Eq3

que pode ser escrita como

Eq4

onde pKa é o negativo do logaritmo da constante de ionização do ácido fraco (pKa = −log Ka). Esta equação relaciona o pH, a constante de ionização de um ácido fraco, e as concentrações do par ácido-base conjugado fraco em uma solução tampão. Os cientistas muitas vezes usam essa expressão, chamada de equação de Henderson-Hasselbalch, para calcular o pH de soluções tampão. É importante notar que a suposição “x é pequeno” deve ser válida para usar esta equação.

Lawrence Joseph Henderson e Karl Albert Hasselbalch

Lawrence Joseph Henderson (1878–1942) foi um médico, bioquímico e fisiologista Americano, para nomear apenas algumas das suas muitas carreiras. Ele obteve um diploma de medicina em Harvard e, em seguida, passou dois anos a estudar em Estrasburgo, depois em uma parte da Alemanha, antes de regressar a uma posição de professor em Harvard. Ele eventualmente tornou-se professor em Harvard e trabalhou lá toda a sua vida. Ele descobriu que o equilíbrio ácido-base no sangue humano é regulado por um sistema tampão formado pelo dióxido de carbono dissolvido no sangue. Ele escreveu uma equação em 1908 para descrever o sistema tampão carbonato-ácido carbónico no sangue. Henderson era amplamente conhecedor; além da sua importante investigação sobre a fisiologia do sangue, ele também escreveu sobre as adaptações de organismos e a sua adequação aos seus ambientes, sobre sociologia e sobre educação universitária. Ele também fundou o Laboratório de Fadiga na Harvard Business School, que examinou a fisiologia humana com um foco específico no trabalho na indústria, exercício, e nutrição.

Karl Albert Hasselbalch (1874–1962), um médico e químico Dinamarquês, compartilhou autoria em um artigo com Christian Bohr em 1904 que descreveu o efeito de Bohr, que mostrou que a capacidade da hemoglobina no sangue para se ligar ao oxigénio estava inversamente relacionada com a acidez do sangue e com a concentração de dióxido de carbono. A escala de pH foi introduzida em 1909 por outro Dinamarquês, Sørensen, e em 1912, Hasselbalch publicou medições do pH do sangue. Em 1916, Hasselbalch expressou a equação de Henderson em termos logarítmicos, consistente com a escala logarítmica do pH, e assim nasceu a equação de Henderson-Hasselbalch.

Este texto é adaptado de Openstax, Chemistry 2e, Section 14.6: Buffers.


Sugestão de Leitura

Tags

Henderson-Hasselbalch Equation Buffered Solution Conjugate Acid-base Pair ICE Table Equilibrium Constant Expression Hydronium Ion Concentration PH PKa Buffer Equilibrium Concentrations Weak Acid Conjugate Base Ratio Of Base To Acid Weak Base PKb Molar Formic Acid Molar Sodium Formate

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter