16.9: 指标
当水合氢离子浓度达到特定值时，某些有机物质会在稀释溶液中变色。 例如，酚酞是水溶液 5.0 × 10−9 M (pH < 8.3) 的任何水合氢离子浓度大于中的无色物质。 在更基本的溶液中，水合氢离子浓度为小于 5.0 × 10−9 M (pH > 8.3) ，则为红色或粉红色。 可用于测定溶液 pH 值的酚酞等物质被称为 酸-碱 指标。 酸-碱 指示灯要么是弱有机酸，要么是弱有机碱。
酸-碱 指示物甲基橙 (弱酸) 的溶液中的平衡可以用方程表示，在 HIn 中，我们使用 作为复杂甲基橙分子的简单表示：
甲基橙色阴离子 (−) 为黄色，非离子形式 HIn 为红色。 当我们将酸添加到甲基橙的溶液中时，增加的水合氢离子浓度会根据 勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle） 将平衡转移到非电离红形式。 如果添加碱，则将平衡向黄色形式转移。 这种行为与缓冲液的行为完全类似。
溶液的感知颜色由两种物种在−和 HIn 中的浓度比决定。 如果大多数指示灯 (通常为 60−90% 或更高) 以− 的形式出现，则溶液的感知颜色为黄色。 如果 MOST 显示为 HIn ，则溶液颜色将显示为红色。 亨德森-哈塞尔巴尔赫方程（Henderson-Hasselbalch Equation） 有助于了解指标溶液的 pH 值与其成分 (因此，感知的颜色) 之间的关系：
在 pH > pKa 的溶液中，对数术语必须为正数，表示指示符的共轭碱形式超出 (黄色溶液)。 当 pH > pKa 时，日志术语必须为负值，表示共轭酸 (红色溶液) 过量。 当溶液 pH 值接近 pKa 指示符时，两个共轭伙伴的含量都相当可观，溶液颜色是每个伙伴的添加剂组合 (黄色和红色，产生橙色)。 酸-碱 指示器的换色间隔 (或 pH 间隔) 定义为观察到颜色变化的 pH 值范围，而对于大多数指示器，该范围约为 pKa ± 1。
有许多不同的 酸-碱 指示器涵盖各种 pH 值，可用于通过消除过程确定未知溶液的近似 pH 值。 通用指示器和 pH 值纸包含多种指示器，在不同的外环中显示不同的颜色。
本文改编自 Openstax, 化学 2e, 第14.7节： 酸-碱 滴定。
