Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

16.10: Bir Poliprotik Asitin Titrasyonu
İÇİNDEKİLER

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Titration of a Polyprotic Acid
 
TRANSKRİPT

16.10: Bir Poliprotik Asitin Titrasyonu

Bir poliprotik asit, birden fazla iyonlaşabilir hidrojen içerir ve aşamalı bir iyonlaşma sürecinden geçer.  İyonlaşabilir protonların asit ayrışma sabitleri birbirinden yeterince farklıysa, bu tür poliprotik asit için titrasyon eğrisi iyonlaşabilir hidrojenlerinin her biri için ayrı bir eşdeğerlik noktası oluşturur. Bu nedenle, bir diprotik asidin titrasyonu, iki eşdeğerlik noktasının oluşumuyla sonuçlanırken, bir triprotik asidin titrasyonu, titrasyon eğrisinde üç eşdeğerlik noktasının oluşmasıyla sonuçlanır.

Karbonik asit, H2CO3, zayıf bir diprotik asit örneğidir. Karbonik asidin ilk iyonizasyonu, küçük miktarlarda hidronyum iyonları ve bikarbonat iyonları verir.

İlk iyonlaşma:

Bikarbonat iyonu aynı zamanda bir asit görevi de görebilir. Daha da küçük miktarlarda hidronyum iyonlarını ve karbonat iyonlarını iyonlaştırır ve oluşturur.

İkinci iyonlaşma:

Ka1, Ka2'den 104 kat daha büyüktür. Bu nedenle, H2CO3, NaOH gibi güçlü bir baz ile titre edildiğinde, her iyonize edilebilir hidrojen için iki farklı eşdeğerlik noktası üretir.

Bir triprotik asit olan fosforik asit üç adımda iyonize eder:

İlk iyonlaşma:

İkinci iyonlaşma:

Üçüncü iyonlaşma:

H3PO4, KOH gibi güçlü bir bazla titre edildiğinde, iyonlaşabilir her hidrojen için üç eşdeğerlik noktası üretir. Bununla birlikte, HPO42− çok zayıf bir asit olduğundan, üçüncü eşdeğerlik noktası titrasyon eğrisinde kolayca farkedilemez.

Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır: Openstax, Chemistry 2e, Section 14.5: Polyprotic Acids.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter