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16.13: Formação de Iões Complexos
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Chemistry

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Formation of Complex Ions
 
TRANSCRIÇÃO

16.13: Formação de Iões Complexos

Um tipo de química ácido-base de Lewis envolve a formação de um ião complexo (ou um complexo de coordenação) que compreende um átomo central, tipicamente um catião de metal de transição, rodeado por iões ou moléculas chamadas ligandos. Estes ligandos podem ser moléculas neutras como H2O ou NH3, ou iões como CN ou OH. Muitas vezes, os ligandos agem como bases de Lewis, doando um par de eletrões ao átomo central. Esses tipos de reações ácido-base de Lewis são exemplos de uma ampla subdisciplina chamada química de coordenação—o tópico de outro capítulo neste texto.

A constante de equilíbrio para a reação de um ião metálico com um ou mais ligandos para formar um complexo de coordenação é chamada de constante de formação (Kf) (às vezes chamada de constante de estabilidade). Por exemplo, o ião complexo [Cu(CN)2] é produzido pela reação

Eq1

A constante de formação para esta reação é

Eq2

Alternativamente, a reação inversa (decomposição do ião complexo) pode ser considerada, sendo neste caso a constante de equilíbrio uma constante de dissociação (Kd). De acordo com a relação entre constantes de equilíbrio para reações recíprocas descritas, a constante de dissociação é o inverso matemático da constante de formação, Kd = Kf−1.

Como um exemplo de dissolução por formação de iões complexos, considere o que acontece quando se adiciona amoníaco aquoso a uma mistura de cloreto de prata e água. O cloreto de prata dissolve-se ligeiramente em água, dando uma pequena concentração de Ag+ ([Ag+] = 1,3 × 10−5 M):

Eq3

No entanto, se existir NH3 na água, o ião complexo, [Ag(NH3)2]+, pode formar-se de acordo com a equação:

Eq4

Este texto é adaptado de Openstax, Chemistry 2e, Section 15.2: Lewis Acids and Bases.


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