Waiting
Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

17.3: Второй закон термодинамики
СОДЕРЖАНИЕ

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Second Law of Thermodynamics
 
ТРАНСКРИПТ

17.3: Второй закон термодинамики

В стремлении определить свойство, которое может достоверно предсказать спонтанность процесса, был выявлен перспективный кандидат: Энтропия. Процессы, которые приводят к увеличению энтропии системы (ΔS > 0), очень часто спонтанные; однако примеров противоположного достаточно. При расширении рассмотрения изменений энтропии с учетом окружающей среды может быть достигнут значительный вывод относительно связи между этим свойством и спонтанностью. В термодинамических моделях система и окружение включают все, то есть вселенную, и поэтому верно следующее:

Eq1

Чтобы проиллюстрировать это отношение, еще раз рассмотрите процесс теплопотока между двумя объектами, один из которых идентифицирован как система, а другой - как окружающая среда. Существует три возможности для такого процесса:

  1. Объекты находятся при разных температурах, и тепло поступает от более жаркого объекта к более прохладному. Это всегда наблюдается спонтанно. Назначение более нагретого объекта в качестве системы и вызов определения энтропии приводит к следующему:

Eq2

Величины qsys и qsys равны, их противоположные арифметические признаки, обозначающие потерю тепла системой и усиление тепла окружающей средой. Так как в этом сценарии Цys > Цурр, снижение энтропии системы будет меньше, чем возрастания энтропии окружающей среды, и поэтому энтропия Вселенной увеличится:

Eq3

  1. Объекты находятся при разных температурах, и тепло поступает из охладителя в более горячий объект. Это не наблюдается спонтанно. Повторное назначение объекта с более высокой температурой в качестве системы и вызов определения энтропии приводит к следующему:

Eq4

арифметические признаки qsys обозначают усиление тепла системой и потерю тепла окружающей средой. Величина изменения энтропии для окружающей среды снова будет больше, чем для системы, но в этом случае признаки изменения тепла (то есть направления теплопотока) дадут отрицательное значение для ΔSuniv. Этот процесс предполагает снижение энтропии вселенной.

  1. Объекты по существу имеют одинаковую температуру, Tsys Tsurr, и поэтому величины изменений энтропии по существу одинаковы как для системы, так и для окружающей среды. В этом случае изменение энтропии вселенной равно нулю, и система находится в равновесии.

Eq5

Эти результаты приводят к глубокому утверждению о связи между энтропией и спонтанностью, известной как второй закон термодинамики: Все спонтанные изменения вызывают увеличение энтропии вселенной. Резюме этих трех отношений приводится в таблице ниже.

Второй закон термодинамики
ΔSuniv > 0 спонтанно
ΔSuniv < 0  спонтанный (спонтанный в противоположном направлении)  
ΔSuniv = 0 равновесие

Для многих реалистичных приложений окружение огромно по сравнению с системой. В таких случаях тепло, получаемое или теренное окружающей средой в результате какого-либо процесса, представляет собой очень малую, почти бесконечно малую, долю от общей тепловой энергии. Например, сжигание топлива в воздухе включает передачу тепла от системы (молекулы топлива и кислорода, проходящие реакцию) к окружающей среде, которая бесконечно более массивна (атмосфера земли). В результате qsurr является хорошим приближением qsys, и второй закон может быть указан следующим образом:

Eq6

Это уравнение полезно для прогнозирования спонтанности процесса.

Этот текст адаптирован к Openstax, Химия 2е изд., Глава 16.2: Второй и третий Закон термодинамики.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
Simple Hit Counter