Login processing...

Trial ends in Request Full Access Tell Your Colleague About Jove

17.5: Стандартное изменение энтропии для реакции
СОДЕРЖАНИЕ

JoVE Core
Chemistry

A subscription to JoVE is required to view this content. You will only be able to see the first 20 seconds.

Education
Standard Entropy Change for a Reaction
 
ТРАНСКРИПТ

17.5: Стандартное изменение энтропии для реакции

Энтропия является функцией состояния, поэтому стандартное изменение энтропии для химической реакции (ΔS°rxn) может быть рассчитано на основе разницы в стандартной энтропии между продуктами и реагенты.

Eq1

где np и nr представляют стехиометрические коэффициенты в сбалансированном уравнении продуктов и реагенты соответственно.

Например, ΔS°rxn для следующей реакции при комнатной температуре

Eq2

рассчитывается следующим образом:

Eq3

В таблице приведен частичный список стандартных энтропий.

Вещества  S° (ДЖ/МОЛЬ·K)   
C (s, графит) 5.740
 C (s, ромб)    2.38
CO (г) 197.7
CO2 (г) 213.8
CH4 (г) 186.3
C2H4 (g) 219.5
C2H6 (г) 229.5
CH3OH (л) 126.8
 C2H5OH (l)   160.7
H2 (г) 130.57
H (г) 114.6
H2O (г) 188.71
H2O (л) 69.91
HCI (г) 186.8
H2S (г) 205.7
O2 (г) 205.03

Определение ΔS°

Рассмотрим конденсацию воды, при которой 1 моль газообразной H2O превращается в 1 моль жидкости H2O.

Eq4

Стандартные изменения энтропии для реакции, ΔS°rxn рассчитываются с использованием стандартных молярных энтропий и стехиометрических коэффициентов.

Eq5

Значение для ΔS°rxn отрицательное, как ожидается для этого фазового перехода (конденсации).
В качестве второго примера рассмотрим сгорание метанола CH3OH:

Eq6

Эта же процедура используется для расчета стандартной энтропии изменения реакции:

Eq7

Этот текст адаптирован к Openstax, Химия 2е изд., Глава 16.2: Второй и третий Закон термодинамики.

Get cutting-edge science videos from JoVE sent straight to your inbox every month.

Waiting X
simple hit counter