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17.5: 反应的标准熵值变化
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Chemistry

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Standard Entropy Change for a Reaction
 
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17.5: 反应的标准熵值变化

熵是一种状态函数,因此化学反应的标准熵变化 (ΔS°rxn) 可以根据生成物和反应物之间的标准熵差异来计算。

Eq1

其中 np nr 分别代表生成物和反应物平衡方程中的化学 - 大气系数。

例如,在室温下对以下反应进行 ΔS°rxn

Eq2

计算方法如下:

Eq3

表中提供了标准托架的部分列表。

物质
 S° (焦耳·/ 摩尔 K)   
C (s ,石墨) 5.740)
 C (s ,菱形)    2.38.
CO (g) 197.7
二氧化碳 (g) 23.8.
甲烷 (g) 186.3
C2H4(g) 219.5
C2H6 (g) 229.5
CH3OH (l) 126.8
 C2H5OH (l)   160.7.
H2 (g) 130.57.
高 (g) 114.6.
水 (g) 188.71
水 (升) 69.91.
HCI (g) 186.8
H2S (g) 205.7
氧气 (g) 205.03

ΔS° 的确定

考虑凝结 of Water ,其中 1 摩尔气态 H2O 变为 1 摩尔液态 H2O

Eq4

ΔS°反应的标准熵变化, n ü r rxn 是使用标准摩尔根托和化学计量系数计算的。

Eq5

n ü ΔS°rxn 的值为负值,与此相变 (凝结) 的预期值相同。
第二个例子是,考虑甲醇的燃烧, CH3OH

Eq6

计算 反应的标准熵变化时遵循相同的程序:

Eq7

本文改编自 Openstax, 化学 2e, 第 16.2 章:热力学第二和第三定律

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