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17.5: Alteração da Entropia Padrão para uma Reação
TABELA DE
CONTEÚDO

JoVE Core
Chemistry

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Education
Standard Entropy Change for a Reaction
 
TRANSCRIÇÃO

17.5: Alteração da Entropia Padrão para uma Reação

A entropia é uma função de estado, de modo que a alteração da entropia padrão para uma reação química (ΔS°rxn) pode ser calculada a partir da diferença na entropia padrão entre os produtos e os reagentes.

Eq1

onde np e nr representam os coeficientes estequiométricos na equação equilibrada dos produtos e reagentes, respectivamente.

Por exemplo, ΔS°rxn para a seguinte reação à temperatura ambiente

Eq2

é calculada da seguinte forma:

Eq3

Uma lista parcial de entropias padrão é fornecida na tabela.

Substância   S° (J/mol·K)  
C (s, grafite) 5,740
  C (s, diamante)   2,38
CO (g) 197,7
CO2 (g) 213,8
CH4 (g) 186,3
C2H4 (g) 219,5
C2H6 (g) 229,5
CH3OH (l) 126,8
 C2H5OH (l 160,7
H2 (g) 130,57
H (g) 114,6
H2O (g) 188,71
H2O (l) 69,91
HCI (g) 186,8
H2S (g) 205,7
O2 (g) 205,03

Determinação da ΔS°

Considere a condensação da água, em que 1 mole de H2O gasosa muda para 1 mole de H2O líquida.

Eq4

A entropia padrão muda para a reação, ΔS°rxn é calculada utilizando as entropias molares padrão e os coeficientes estequiométricos.

Eq5

O valor para ΔS°rxn é negativo, como esperado para esta transição de fase (condensação).
Como segundo exemplo, considere a combustão de metanol, CH3OH:

Eq6

O mesmo procedimento é seguido para calcular a alteração da entropia padrão da reação:

Eq7

Este texto é adaptado de Openstax, Chemistry 2e, Chapter 16.2: The Second and Third Law of Thermodynamics.

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