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17.5: Alteração da Entropia Padrão para uma Reação
TABELA DE
CONTEÚDO

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Chemistry

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Standard Entropy Change for a Reaction
 
TRANSCRIÇÃO

17.5: Alteração da Entropia Padrão para uma Reação

A entropia é uma função de estado, de modo que a alteração da entropia padrão para uma reação química (ΔS°rxn) pode ser calculada a partir da diferença na entropia padrão entre os produtos e os reagentes.

Eq1

onde np e nr representam os coeficientes estequiométricos na equação equilibrada dos produtos e reagentes, respectivamente.

Por exemplo, ΔS°rxn para a seguinte reação à temperatura ambiente

Eq2

é calculada da seguinte forma:

Eq3

Uma lista parcial de entropias padrão é fornecida na tabela.

Substância   S° (J/mol·K)  
C (s, grafite) 5,740
  C (s, diamante)   2,38
CO (g) 197,7
CO2 (g) 213,8
CH4 (g) 186,3
C2H4 (g) 219,5
C2H6 (g) 229,5
CH3OH (l) 126,8
 C2H5OH (l 160,7
H2 (g) 130,57
H (g) 114,6
H2O (g) 188,71
H2O (l) 69,91
HCI (g) 186,8
H2S (g) 205,7
O2 (g) 205,03

Determinação da ΔS°

Considere a condensação da água, em que 1 mole de H2O gasosa muda para 1 mole de H2O líquida.

Eq4

A entropia padrão muda para a reação, ΔS°rxn é calculada utilizando as entropias molares padrão e os coeficientes estequiométricos.

Eq5

O valor para ΔS°rxn é negativo, como esperado para esta transição de fase (condensação).
Como segundo exemplo, considere a combustão de metanol, CH3OH:

Eq6

O mesmo procedimento é seguido para calcular a alteração da entropia padrão da reação:

Eq7

Este texto é adaptado de Openstax, Chemistry 2e, Chapter 16.2: The Second and Third Law of Thermodynamics.

Tags

Standard Entropy Change Entropy Measurement Calorimeter State Function Standard Molar Entropies Stoichiometric Coefficients Combustion Of Ethylene Standard Conditions Carbon Dioxide Gas Water Ethylene Gas Oxygen Gas Reference Table

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