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17.5: Cambio de Entropía Estándar para una Reacción
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Chemistry

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Standard Entropy Change for a Reaction
 
TRANSCRIPCIÓN

17.5: Cambio de Entropía Estándar para una Reacción

La entropía es una función de estado, por lo que el cambio de entropía estándar para una reacción química (ΔS°rxn) se puede calcular a partir de la diferencia de entropía estándar entre los productos y los reactivos.

Eq1

donde np y nr representan los coeficientes estequiométricos en la ecuación balanceada de los productos y los reactivos, respectivamente.

Por ejemplo, ΔS°rxn para la siguiente reacción a temperatura ambiente

Eq2

se calcula de la siguiente manera:

Eq3

En la tabla se proporciona una lista parcial de entropías estándar.

Sustancia  S° (J/mol·K)   
C (s, grafito) 5,740
 C (s, diamante)    2,38
CO (g) 197,7
CO2g) 213,8
CH4g) 186,3
C2H4 (g) 219,5
C2H6 (g) 229,5
CH3OH(l) 126,8
 C2H5OH (l)   160,7
H2g) 130,57
H (g) 114,6
H2O (g) 188,71
H2O (l) 69,91
HCI (g) 186,8
H2S (g) 205,7
O2 (g) 205,03

Determinación de ÄS°

Considere la condensación del agua, en la que 1 mol de H se convierte en 1 mol de líquido H2O.

Eq4

La entropía estándar cambia para la reacción, ΔS°rxn se calcula utilizando las entropías molares estándar y los coeficientes estequiométricos.

Eq5

El valor de ÄS°rxn es negativo, como se espera para esta transición de fase (condensación).
Como segundo ejemplo, considere la combustión del metanol, CH3OH:

Eq6

Se sigue el mismo procedimiento para calcular el cambio de entropía estándar de la reacción:

Eq7

Este texto es adaptado de Openstax, Química 2e, Capítulo 16.2: La Segunda y Tercera Ley de la Termodinámica.

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