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20.4: Número de Coordinación y Geometría Molecular
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Coordination Number and Geometry
 
TRANSCRIPCIÓN

20.4: Número de Coordinación y Geometría Molecular

Para los complejos metálicos de transición, el número de coordinación determina la geometría alrededor del ión metálico central. En el cuadro 1 se comparan los números de coordinación con la geometría molecular. Las estructuras más comunes de los complejos en los compuestos de coordinación son octaédricas, tetraédricas y planas cuadradas.

 Número de coordinación   Geometría molecular Ejemplo
2 lineal   [AG(NH3)2]+   
3 plana trigonal [Cu(CN)3]2
4  Tetraédrico(d0 o d10), estados de baja oxidación para M   [Ni(CO)4]
4 plana cuadrada (d8) [NiCl4]2−
5 bipiramidal trigonal [CoCl5]2−
5 cuadrado piramidal [VO(CN)4]2−
6 octaédrico [CoCl6]3−
7 pirámide pentagonal [ZrF7]3−
8 antiprisma cuadrado [ReF8]2−
8 dodecaedro [Mo(CN)8]4−
9 y superior estructuras más complicadas [ReH9]2−

Tabla 1.Números de coordinación y geometría molecular.

A diferencia de los átomos del grupo principal en los que tanto los electrones de enlace como los no enlazantes determinan la forma molecular, los electrones d no enlazantes no cambian la disposición de los ligandos. Los complejos octaédricos tienen un número de coordinación de seis, y los seis átomos donantes están dispuestos en las esquinas de un octaedro alrededor del ión metálico central. En la Figura 1 se muestran ejemplos. Los aniones de cloruro y nitrato en [Co(H2O)6]Cl2 y [Cr(en)3](NO3)3, y los cationes de potasio en K2[PtCl6], están fuera de los soportes y no están unidos al ión metálico.

Image1

Figura 1.Muchos complejos metálicos de transición adoptan geometrías octaédricas, con seis átomos donantes formando ángulos de enlace de 90° sobre el átomo central con ligandos adyacentes. Tenga en cuenta que sólo los ligandos dentro de la esfera de coordinación afectan a la geometría alrededor del centro del metal.

Para los metales de transición con un número de coordinación de cuatro, son posibles dos geometrías diferentes: Tetraédrica o plana cuadrada. En complejos tetraédricos como [Zn(CN)4]2− (Figura 3), cada uno de los pares de ligando forma un ángulo de 109,5°. En complejos planos cuadrados, como [Pt(NH3)2Cl2], cada ligando tiene otros dos ligandos en ángulos de 90° (denominadosposiciones cis) y un ligando adicional en un ángulo de 180°, enla posición trans

.

Image2

Figura 2. Los metales de transición con un número de coordinación de cuatro pueden adoptar una geometría tetraédrica (a) como en K2[Zn(CN)4] o una geometría plana cuadrada (b) como se muestra en [Pt(NH3)2Cl2].

Este texto es adaptado de Openstax, Química 2e, Section19.2:  Química de Coordinación de los Metales de Transición.

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Coordination Number Oxidation Number Transition Metals Coordination Compounds Primary Valence Secondary Valence Metal Ion Ligands Counter Ions Complex Ion Charge Rhodium Cobalt(III) Platinum(II) Fluorine Chlorine Relative Size Of Ligands Negative Charges Nickel(II) Water Molecules

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