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20.4: Número de Coordinación y Geometría Molecular
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Coordination Number and Geometry
 
TRANSCRIPCIÓN

20.4: Número de Coordinación y Geometría Molecular

Para los complejos metálicos de transición, el número de coordinación determina la geometría alrededor del ión metálico central. En el cuadro 1 se comparan los números de coordinación con la geometría molecular. Las estructuras más comunes de los complejos en los compuestos de coordinación son octaédricas, tetraédricas y planas cuadradas.

 Número de coordinación   Geometría molecular Ejemplo
2 lineal   [AG(NH3)2]+   
3 plana trigonal [Cu(CN)3]2
4  Tetraédrico(d0 o d10), estados de baja oxidación para M   [Ni(CO)4]
4 plana cuadrada (d8) [NiCl4]2−
5 bipiramidal trigonal [CoCl5]2−
5 cuadrado piramidal [VO(CN)4]2−
6 octaédrico [CoCl6]3−
7 pirámide pentagonal [ZrF7]3−
8 antiprisma cuadrado [ReF8]2−
8 dodecaedro [Mo(CN)8]4−
9 y superior estructuras más complicadas [ReH9]2−

Tabla 1.Números de coordinación y geometría molecular.

A diferencia de los átomos del grupo principal en los que tanto los electrones de enlace como los no enlazantes determinan la forma molecular, los electrones d no enlazantes no cambian la disposición de los ligandos. Los complejos octaédricos tienen un número de coordinación de seis, y los seis átomos donantes están dispuestos en las esquinas de un octaedro alrededor del ión metálico central. En la Figura 1 se muestran ejemplos. Los aniones de cloruro y nitrato en [Co(H2O)6]Cl2 y [Cr(en)3](NO3)3, y los cationes de potasio en K2[PtCl6], están fuera de los soportes y no están unidos al ión metálico.

Image1

Figura 1.Muchos complejos metálicos de transición adoptan geometrías octaédricas, con seis átomos donantes formando ángulos de enlace de 90° sobre el átomo central con ligandos adyacentes. Tenga en cuenta que sólo los ligandos dentro de la esfera de coordinación afectan a la geometría alrededor del centro del metal.

Para los metales de transición con un número de coordinación de cuatro, son posibles dos geometrías diferentes: Tetraédrica o plana cuadrada. En complejos tetraédricos como [Zn(CN)4]2− (Figura 3), cada uno de los pares de ligando forma un ángulo de 109,5°. En complejos planos cuadrados, como [Pt(NH3)2Cl2], cada ligando tiene otros dos ligandos en ángulos de 90° (denominadosposiciones cis) y un ligando adicional en un ángulo de 180°, enla posición trans

.

Image2

Figura 2. Los metales de transición con un número de coordinación de cuatro pueden adoptar una geometría tetraédrica (a) como en K2[Zn(CN)4] o una geometría plana cuadrada (b) como se muestra en [Pt(NH3)2Cl2].

Este texto es adaptado de Openstax, Química 2e, Section19.2:  Química de Coordinación de los Metales de Transición.

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