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1.5: 극지 공유 채권
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Organic Chemistry

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극지 공유 채권
 
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1.5: 극지 공유 채권

양연 결합은 둘 다 자신에게 전자를 유치하는 유사한 경향이있을 때 두 원자 사이에 형성됩니다 (즉, 원자 모두 동일하거나 상당히 유사한 이온화 에너지와 전자 친화성을 가지고있을 때). 비금속 원자는 종종 다른 비금속 원자와 공유 결합을 형성한다. 예를 들어, 수소 분자인 H2는두 개의 수소 원자 사이의 공유 결합을 포함합니다. 특정 잠재적 에너지가 있는 두 개의 별도의 수소 원자가 서로 접근하면 그들의 원자궤도(1)가겹치기 시작합니다. 각 수소 원자의 단일 전자는 두 원자 핵과 상호 작용하여 두 원자 주위의 공간을 차지합니다. 두 핵에 대한 각 공유 전자의 강력한 매력은 시스템을 안정화시키고 결합 거리가 감소함에 따라 잠재적 인 에너지가 감소합니다. 원자가 계속 서로 접근하면 두 핵의 양성 전하가 서로를 격퇴하기 시작하고 잠재적 인 에너지가 증가합니다. 본드 길이는 가장 낮은 잠재 에너지가 달성되는 거리에 따라 결정됩니다. 결합이 극성 또는 극성 공유인지 여부는 전기성이라고 하는 결합 원자의 특성에 의해 결정됩니다.

요소의 전기성 값은 20 세기의 가장 유명한 화학자 중 하나에 의해 제안되었다: 라이너스 폴링. 전기성은 원자가 전자(또는 전자 밀도)를 그 자체로 끌어들이는 경향을 측정한 값입니다. 전기성은 공유 전자가 결합에서 두 원자 사이에 분배되는 방법을 결정합니다. 원자가 결합에 전자를 더 강하게 끌수록 전기성이 커집니다.  그것은 원자가 채권에 전자를 유치 하는 방법을 단단히 설명 합니다. 측정되지 않고 계산되는 차원없는 수량입니다. 폴링은 다른 유형의 채권을 깨는 데 필요한 에너지의 양을 비교하여 첫 번째 전기성 값을 도출했습니다. 극지 공유 결합의 전자는 더 전기 음의 원자쪽으로 이동; 따라서, 더 많은 전기 음성 원자는 부분 음전하를 가진 것입니다. 전기적 차이의 차이가 클수록 전자 분포가 더 편광되고 원자의 부분 전하가 커집니다.


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