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1.7: VSEPR 이론
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Organic Chemistry

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VSEPR 이론
 
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1.7: VSEPR 이론

Valence 쉘 전자 쌍 반발 이론 (VSEPR 이론)은 루이스 구조의 결합 및 고독한 전자 쌍의 수를 검사하여 중앙 원자 주위의 분자 구조를 예측할 수 있게 합니다. VSEPR 모델은 중앙 원자의 원자 껍질에 있는 전자 쌍이 그들 사이의 거리를 최대화하여 이 전자 쌍 사이 반발을 최소화하는 배열을 채택할 것이라는 점을 가정합니다. 중앙 원자의 원자 껍질에 있는 전자는 결합된 원자 사이, 또는 외로운 쌍 사이에서 주로 있는 결합 쌍 중 하나.

분자내전자 밀도의 두 영역은 반발을 최소화하기 위해 중앙 원자의 반대쪽에서 선형적으로 지향된다. 마찬가지로, 3개의 전자 단은 삼각 평면 기하학에 배치되고, 4개의 전자 단은 테트라헤드론을 형성하고, 5개의 전자 단은 삼각 바이피라미드 형상을 선호하고, 6개의 그 같은 단은 옥타집 방향으로 지향된다.

중앙 원자 주위의 전자 쌍 형상이 분자 구조와 항상 동일하지는 않다는 점에 유의하는 것이 중요합니다. 전자 쌍 형상은 전자가 분자에 있는 모든 지구를 기술합니다, 결합뿐 아니라 외로운 쌍에서. 분자 구조는 전자가 아닌 분자에서 원자의 위치를 설명합니다. 따라서, 전자 쌍 형상은 중앙 원자 주위에 고독한 전자 쌍이 없을 때만 분자 구조와 동일합니다.

전자의 외로운 쌍은 결합 쌍 보다 더 큰 공간을 차지; 이것은 외로운 쌍이 단지 1개의 핵에 묶여 있기 때문에, 결합 전자 단은 2개의 핵에 의해 공유되는 반면. 따라서, 외로운 쌍-외로운 쌍 반발은 외로운 쌍 결합 쌍 과 결합 쌍-결합 쌍 반발 보다 더 큽습니다.

VSEPR 이론에 따르면, 말단 원자 위치는 선형, 삼각 평면, 테트라헤드랄 및 옥타히드랄 전자 쌍 형상에서 동일합니다. 따라서, 모든 위치는 하나의 외로운 쌍에 의해 점유 될 수있다. 그러나 삼각 상실 형상에서 두 축 위치는 세 개의 적도 위치와 구별됩니다. 여기서 적도 위치는 120° 본드 각도로 인해 더 많은 공간을 사용할 수 있으며 더 큰 외로운 쌍에서 선호됩니다. 마찬가지로, 두 개의 외로운 쌍과 4 개의 결합 쌍이 중앙 원자 주위에 옥타방식으로 배열될 때, 두 개의 외로운 쌍은 180 ° 떨어져 있어 평방 미터 분자 구조가 생성됩니다.

 이 텍스트는 Openstax, 화학 2e, 섹션 7.6 분자 구조 및 극성에서적용되었습니다.

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