1.8: 분자 기하학 및 일극의 순간
VSEPR 이론은 전자 쌍 기하학 및 분자 구조를 다음과 같이 결정하는 데 사용될 수 있습니다.
- 분자 또는 다원자 이온의 루이스 구조를 작성합니다.
- 중앙 원자 주위의 전자 그룹(외로운 쌍 및 채권)의 수를 계산합니다. 단일, 이중 또는 삼중 결합은 전자 밀도의 한 영역으로 계산됩니다.
- 전자 그룹의 수에 따라 전자 쌍 형상을 식별합니다.
- 분자 구조를 결정하기 위해 외로운 쌍의 수를 사용합니다. 외로운 쌍과 화학 결합의 하나 이상의 배열이 가능하다면, 반발을 최소화 할 하나를 선택합니다.
분자의 다폴 모멘트
다른 전기적 원자가 결합을 형성하면 전자는 더 많은 전기 음성 원자쪽으로 당겨져 부분 적인 양전하(δ+)를 가진 원자와 부분 음전하(δ-)를 가진 원자를 남깁니다. 이러한 채권은 극지 공유 채권이라고하며, 충전의 분리는 채권 이폴 순간을 초래합니다. 본드 이폴 순간의 크기는 그리스 어 레터 μ 나타내며 다음과 같은 내용으로 제공됩니다.
μ = Qr
여기서 Q는 부분 전하의 크기(전기적 차이에 의해 결정됨)이고 r은 그들 사이의 거리입니다. 딜폴 모멘트는 일반적으로 데비로 표현되며, 여기서 한 디비는10-30 C.× 3.336과 같습니다.
본드 이폴 모멘트는 덜 전기음극쪽으로 덜 전기음으로부터 결합을 가리키는 화살표로 표현되는 벡터이며, 덜 전기음이 적은 끝에 작은 플러스 기호가 있습니다.
전체 분자는 또한 그것의 분자 구조 및 그것의 결합의 각각의 극성에 따라서 전하의 분리가 있을 수 있습니다. 그 같은 분자는 극성이라고 합니다. 이폴 모멘트는 분자 전체의 순 전하 분리 정도를 측정합니다. 다원자 분자에서, 결합 이폴 순간은 분자 극성을 결정합니다.
분자에 두 개 이상의 결합이 포함되어 있는 경우 형상을 고려해야 합니다. 분자내의 결합이 정렬되어 결합 모멘트 모멘트의 벡터 합이 0과 같을 때 분자는 비극성(예를 들어CO2)입니다. 물 분자는 구부러진 분자 구조를 가지며, 두 개의 결합 모멘트는 취소되지 않습니다. 따라서, 물은 그물 이폴 순간을 가진 극성 분자이다.
이 텍스트는 Openstax, 화학 2e, 섹션 7.6 분자 구조 및 극성에서적용되었습니다.
