1.13: 가용성
용해성 및 용해도 평형
용액은 용매, 주요 성분 및 솔ute, 소량성분으로 구성된 균일한 혼합물이다. 고체, 액체 또는 가스와 같은 용액의 물리적 상태는 일반적으로 용매의 상태와 동일합니다. 솔직 농도는 종종 희석 (상대적으로 낮은 농도)과 농축 (상대적으로 높은 농도)와 같은 질적 용어로 설명된다.
용액에서, 솔루트 입자 (분자, 원자 및 /또는 이온)는 용매 종에 의해 밀접하게 둘러싸여 매력적인 힘을 통해 상호 작용합니다. 이 용해 공정을 해결이라고 합니다. 물이 용매인 경우, 공정은 수분 공급이라고 합니다. 용해의 경우, 솔루트-용매 상호 작용은 솔트-솔루트 및 용매-용매 상호 작용보다 강해야 합니다. 침전은 용해의 반대이며 강한 솔테 -solute 상호 작용으로 인해 발생합니다.
용해도는 주어진 용매 수량에 용해될 수 있는 최대 솔루트량의 척도이다. 온도, 압력 및 분자 극성은 용해도에 영향을 미치는 중요한 요인 중 일부입니다. 용해도 평형은 solute 종의 용해 및 강수량이 동일한 속도로 발생할 때 확립됩니다.
마치 녹는 것 처럼
주어진 용매에서 솔루트가 용해될 지 예측하기 위해 엄지 손가락의 규칙은 "용해와 같습니다." 극성 또는 이온 성 솔루트는 용매 분자와의 이온-이폴 또는 이폴 상호 작용으로 인해 극성 용매에 용해됩니다. 이러한 상호 작용은 비극성 용매로는 불가능합니다. 비극성 솔루트는 분자 간 분산력을 통해 비극성 용매에 용해됩니다.
수성, 소수성 및 수륙 양용 화합물
물은 극성 용매입니다. 물에 용해되는 솔루트는 '친수성' 또는 '물 사랑'이라고 합니다. 예를 들어, 고체 KCl이 물에 첨가되면 극지 물 분자의 양수(수소) 끝이 음의 염화물 이온에 끌리고, 물의 음수(산소) 말단은 양성 칼륨 이온에 끌린다. 물 분자는 개별 K+ 및 Cl- 이온을 둘러싸고, 함께 이온을 결합하는 강한 힘을 줄이고 솔바드 이온으로 용액으로 이동시키는.
물에 불용성인 솔루트는 '소수성' 또는 '물 공포'라고 불려합니다. 기름과 같은 이러한 솔루트는 더 강한 솔루트-솔루트 상호 작용으로 인해 주변 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 없습니다. 그 결과, 솔루트 입자가 함께 모여 용해되지 않은 상태로 유지됩니다.
극성 및 비극성 단을 모두 갖는 화합물은 '양서류' 또는 '양용성'이라고 합니다. 예를 들어, 지방산의 염인 비누. 그(것)들은 비극성 탄화수소의 소수성 꼬리 및 극성 친수성 머리를 가지고 있습니다. 비누와 세제의 세척 작용은 관련된 분자의 구조측면에서 설명될 수 있습니다. 비누 또는 세제 분자의 탄화수소(nonpolar) 단부는 오일, 그리스 또는 먼지 입자와 같은 비극성 물질에 용해또는 끌린다. 이온 끝은 물 (극성)에 매료됩니다. 그 결과, 비누 또는 세제 분자는 먼지 입자와 물 사이의 인터페이스에서 지향되기 때문에 두 가지 유형의 물질, 비극성 및 극성 사이의 일종의 다리 역할을합니다. 결과적으로, 먼지 입자는 콜로이드 입자로 일시 중단되고 쉽게 씻어냅니다.
이 텍스트는 OpenStax 화학 2e, 섹션 11.1: 해산 프로세스, 섹션 11.3: 용해도, 및 섹션 11.5: 콜로이드에서 적용됩니다.
