2.2: 엔탈피와 반응의 열
연소, 일반적으로 굽기로 알려진, 물질이 산화 제와 반응하는 반응이다, 이는 대부분의 경우 분자 산소, 열의 형태로 에너지를 해방하기 위해, 빛, 또는 소리. 연소의 열은 연소의 엔탈피라고도합니다. 물질의 한 두더지가 일정한 압력으로 완전한 연소를 받을 때 방출되는 에너지는 연소의 어금니 열이라고 합니다. 연소 반응은 변외적입니다. 즉, 에너지를 방출하고 ΔH 사인 규칙은 음수입니다.
1772년, 프랑스 화학자 앙투안 라보이시에(Antoine Lavoisier)는 탄 유황의 제품이 반응제의 초기 질량보다 더 많은 무게를 가지고 있음을 발견했습니다. 그는 유황이 공기와 결합되어 체중이 증가했다고 가정했습니다. 나중에, 조셉 프리스틀리가 1774년에 공기의 구성 요소로서 "산소"를 발견한 것은 라보이시에가 유황이 공기 중의 산소와 결합되어 질량이 증가한다고 믿게 했습니다. 그는 연소가 산소와 결합하는 것을 의미한다고 결론을 내렸습니다. 즉, 유황은 연소를 겪었습니다.
연소 반응의 예로는 천연 가스 및 석탄과 같은 탄화수소 연료의 연소가 있습니다. 탄화수소와 관련된 연소 반응의 경우, 방출되는 에너지의 양은 연소를 받는 연료의 종류에 따라 다릅니다.
예를 들어, 반응에 의해 주어진 천연 가스, 메탄 (CH4)의연소 :
반응에 의해 주어진 부탄 (C4H10)보다적은 열 에너지를 생성합니다.
따라서 탄화수소를 연소시키는 데 필요한 산소 분자의 수와 형성된 각 제품의 분자 수는 탄화수소 조성물에 의존한다.
연소의 열은 동일한 분자 포뮬러를 가진 분지 탄화수소의 상대적 안정성을 제어합니다. 구조의 차이는 탄화수소 사슬을 따라 다른 위치에 부착 된 메틸 그룹으로 인해 발생합니다. 방출된 열 에너지의 양은 분기가 증가함에 따라 감소하며, 고도로 분지된 2,2-디메틸헥산은 옥탄에 비해 낮은 에너지를 생성합니다. 따라서 분기되지 않은 옥탄은 분기된 옥탄보다 덜 안정적입니다.
