이온 화합물이 물에 용해되면, 고체의 이온은 물 분자가 이온을 둘러싸고 솔바틱하기 때문에 용액 전체에 균일하게 분산되어 그들 사이의 강한 정전기력을 감소시킵니다. 이 프로세스는 해리라고 하는 물리적 변화를 나타냅니다. 대부분의 조건에서, 이온 화합물은 용해 될 때 거의 완전히 해리됩니다, 그래서 그들은 강한 전해질로 분류됩니다. 용해성 이온 화합물도 용해되는 소량이 완전히 해리되기 때문에 용해성 이온 화합물은 강한 전해질입니다.

고체 KCl이 물에 첨가될 때 현미경 수준에서 어떤 일이 일어나는지 생각해 보십시오. 이온-이폴 힘은 극지 수분 분자의 양수(수소) 끝을 고체 표면의 음극염 이온에 끌어들이고, 음수(산소)를 양성 칼륨 이온으로 끌어들이는다. 물 분자는 개별 K⁺ 및 Cl^– 이온을 둘러싸고, 함께 이온을 결합하는 강한 상호 작용을 줄이고 솔바틱 이온으로 용액으로 이동시키는. 정전기 어트랙션을 극복하면 용액에서 용액의 고정 위치에서 용액의 용액에 분산된 솔바틱 이온으로 이온이 전환됨에 따라 희석액의 각 수화 이온의 독립적인 움직임을 허용합니다.

이 텍스트는 Openstax, 화학 2e, 섹션 11.2: 전해질에서 적용됩니다.