15.6: 强酸和碱溶液

强酸是一种在水溶液中完全分离的化合物，产生的浓度为水合氢离子，等于酸的初始浓度。 例如， 0.20 M 氢溴酸将在水中完全分离，产生 0.20 M 水合氢离子和 0.20 M 溴离子。

另一方面，强碱是一种在水溶液中完全分离并产生氢氧化物离子的化合物。 例如， 0.015 M KOH (1 类金属氢氧化物) 将完全分离，产生 0.015 M OH^– 和 0.015 M K⁺。

第 2 类金属氢氧化物，如钡氢氧化物 [Ba(OH)₂] 和锶氢氧化物 [Sr(OH)₂]，也是强碱，并拥有两个氢氧化物离子。 这就导致他们在同一个浓度生产比 NaOH 或 KOH 更基本的溶液。 例如， 0.015 M Ba(OH)₂  产生 0.015 M Ba⁺  和 0.030 M 氢氧化物。

由于强酸和碱完全分离，摩尔比可用于确定其水合氢离子和氢氧化物浓度，而后者可用于计算溶液的 pH 或 pOH。 例如， 0.030 M HCl 溶液将产生 0.03 M 水合氢离子。 因此，该溶液的 pH 值将为

可以使用确定同一溶液的 pOH 公式

由于溶液的 pH 值为 1.52 ，其 pOH 可以计算为

同样，强碱产生的氢氧化物离子的浓度可用于使用方程测定溶液的 pOH

当已知 pOH 时，上述方程也可用于确定氢氧化物离子浓度。 例如，如果溶液的 pOH 为 3.00 ，

两侧乘以 −1 给出

现在，两侧都提反对数

因此，带有 pOH 3 的溶液的水合氢离子浓度为 1.0 × 10⁻³ M。 如果已知溶液的 pH 值，可以使用类似方法来确定其水合氢离子浓度。