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Chemistry

Separação sulfato por cristalização selectiva com um ligando bis-iminoguanidinium

Published: September 8, 2016 doi: 10.3791/54411
Automatic Translation
1,2, 1,3, 1
1Chemical Sciences Division, Oak Ridge National Laboratory, 2Department of Chemistry, The University of Texas at Austin, 3Department of Chemistry, The University of Tennessee

Summary

Um protocolo para síntese em solução aquosa in situ de um composto bis (iminoguanidinium) ligando e sua utilização na separação selectiva de sulfato é apresentada.

Introduction

Separação selectiva de oxoanions hidrofílicos (por exemplo, sulfato, cromato, fosfato) de soluções aquosas competitivos representa um desafio fundamental com relevância para a remediação ambiental, produção de energia, e na saúde humana. 1,2 Sulfato em particular, é difícil extrair da água, devido à sua relutância intrínseca para lançar sua esfera de hidratação e migram para ambientes menos polares. 3 Fazendo extração de sulfato aquosa mais eficiente geralmente requer receptores de complexos que são difíceis e tedioso para sintetizar e purificar, muitas vezes envolvendo reagentes tóxicos e solventes. 4,5

Cristalização selectiva oferece uma alternativa simples, mas eficaz para sulfato de separação de água. 09/06 Embora alguns catiões metálicos, tais como Ba 2+, Pb 2+, ou formar sais de sulfato muito insolúveis Ra 2+, a sua utilização na separação de sulfato de nem sempre é prático devido à sua alta toxicidade e, por vezes, de baixa seletividade. Empregando ligandos orgânicos como precipitantes sulfato tira proveito da diversidade estrutural e receptividade ao desenho característico para moléculas orgânicas. Um ligando orgânico ideal para a cristalização de sulfato aquosa deve ser solúvel em água, ainda formar um sal de sulfato ou complexo insolúvel num tempo relativamente curto e, na presença de concentrações elevadas de iões concorrentes. Além disso, deve ser fácil de sintetizar e de reciclagem. Um destes um ligando, 1,4-benzeno-bis (iminoguanidinium) (BBiG), auto-montadas in situ a partir de dois precursores disponíveis comercialmente, e cloreto de teref aminoguanidinium, foi recentemente encontrada para ser extremamente eficaz na separação de sulfato aquoso. 10 O ligando está na forma de cloreto solúvel em água, e cristaliza selectivamente com sulfato num sal extremamente insolúvel que pode ser facilmente removido da solução por filtração simples. O ligando BBiG pode então ser recuperado por desprotonação com umaNaOH queous e cristalização do neutro bis-iminoguanidine, que pode ser convertido de volta para a forma de cloreto com HCl aquoso, e reutilizado num outro ciclo de separação. A eficácia deste ligando na remoção de sulfato de água é tão grande que o controlo da concentração de sulfato restante em solução já não é uma tarefa trivial, requerendo uma técnica mais avançada que permite uma medição precisa de quantidades vestigiais do anião. Para este efeito, radiomarcado 35S marcador em conjunto com sulfato de contagem de cintilação líquida β foi empregue, uma técnica largamente utilizada para separações de extracção líquido-líquido, e recentemente demonstrou ser eficaz em cristalização de sulfato de monitorização. 8

Este protocolo demonstra a um só recipiente na síntese in situ do ligando e a sua BBiG Cristalização como o sal de sulfato a partir de soluções aquosas. A síntese ex situ do ligando 11 é também apresentada como um convenient método para a produção de grandes quantidades de BBiG-Cl, que podem ser armazenadas na forma cristalina até estar pronto para usar. Remoção de sulfato a partir de água do mar utilizando o ligando BBiG-Cl previamente preparada é então demonstrado. Finalmente, o uso de 35 S-sulfato rotulados e contagem de cintilação líquida β para medir a concentração de sulfato na água do mar é demonstrada. Este protocolo destina-se a fornecer um tutorial para aqueles amplamente interessado em explorar o uso de cristalização seletiva para a separação ânion aquosa.

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Protocol

1. Síntese de 1,4-benzeno-bis (iminoguanidinium) Cloreto (Cl-BBiG)

  1. In situ síntese do 1,4-benzeno-bis (iminoguanidinium) Cloreto de Ligand (BBiG-Cl) e sua cristalização com sulfato
    1. Adicionar 0,067 g de tereftalaldeído e 2,2 ml de uma solução aquosa 0,5 M de cloreto de aminoguanidinium a 10 ml de água desionizada num balão de 25 ml de fundo redondo equipado com uma barra de agitação magnética.
    2. Agita-se a solução magneticamente durante quatro horas a 20 ° C. Isto irá dar uma solução ligeiramente amarela de BBiG-Cl.
    3. Adicionar 0,5 ml de uma solução aquosa 1 M de sulfato de sódio. Isto irá resultar na precipitação imediata de BBiG-SO 4 como um sólido branco cristalino.
    4. Filtra-se o sólido utilizando filtração sob vácuo para se recuperar BBiG-SO 4. Lava-se o sólido sobre o papel de filtro cinco vezes com alíquotas de 5 ml de água, a fim de obter o sal de sulfato puro.
    5. Verificar a pureza fase do cristalino BBiG-SO 12. Comparar com o padrão mostrado na Figura 1.
  2. Ex Situ Síntese de 1,4-benzeno-bis (iminoguanidinium) Chloride 11
    1. Adicionar 4 g de tereftalaldeído e 7,26 g de cloreto de aminoguanidinium a 20 ml de etanol num frasco de 50 ml de fundo redondo equipado com uma barra de agitação magnética.
    2. Aquece-se a solução a 60 ° C utilizando uma placa de aquecimento, e agitar com uma barra de agitação magnética durante 2 horas. Arrefece-se a solução para 20 ° C e deixar repousar durante 3 h, em seguida, recolher o sólido por filtração sob vácuo através de um funil de Buchner de papel-filtro equipado.
    3. Suspender o sólido obtido em 20 ml de etanol e de calor em uma chapa quente até ferver. Se o sólido não entrar completamente em solução, neste ponto, adicionar pequenas alíquotas (1 ml) de etanol, permitindo que cada vez que a solução atingir a temperatura de ebulição, até que todo o sólido estar dissolvido.
    4. Deixar o balão arrefecer até à temperatu quartoRe, em seguida, coloque em uma temperatura de 0 ° C congelador durante a noite. Recolher o sólido por filtração através de um filtro de papel equipado funil de Buchner utilizando filtração sob vácuo.
    5. Confirmar a identidade e pureza do BBiG-Cl por 1 H espectroscopia de RMN 13. Comparar com o espectro apresentado na Figura 2.

2. Separação de sulfato da água do mar

  1. Cristalização de sulfato como BBiG-SO 4
    NOTA: A quantidade de BBiG-Cl necessário para remover o sulfato depende da quantidade exacta de sulfato na água do mar. Verificou-se que a utilização de 1,5 equivalentes de BBiG-Cl em relação ao sulfato de resultados na remoção de 99% de sulfato. A água do mar usada no presente protocolo tem uma concentração de sulfato de 30 mM, tal como determinado por titulação com BaCl2.
    1. Filtra-se a água do mar com um filtro de seringa de 0,22? M ou com membrana de filtração de tamanho de poro pequeno para remover as partículas em suspensão e organismos bio.
    2. Adicione uma 30solução mM de BBiG-Cl usando água desionizada e sólido BBiG-Cl preparada tal como descrito na secção anterior.
    3. Adicionar a solução BBiG-Cl à água do mar em 1.5: (v / v), proporção 1.
    4. Agita-se a mistura durante algumas horas para assegurar a remoção quantitativa (> 99%) de sulfato.
    5. Recolher o sólido por filtração através de um filtro de papel equipado funil de Buchner utilizando filtração sob vácuo. Lava-se o sólido sobre o papel de filtro cinco vezes com alíquotas de 5 ml de água.
    6. Seca-se o sólido isolado sob vácuo e pesá-lo para determinar o rendimento.
  2. Recuperação Ligand
    1. Adicionar 53,1 mg de BBiG-SO 4 a uma solução de 2 ml de NaOH (10%) num frasco de cintilação de 20 mL equipado com uma barra de agitação magnética.
    2. Agita-se a mistura durante duas horas a 20 ° C. Um precipitado de cor ligeiramente amarela irá formar.
    3. Filtrar o sólido através de um filtro de papel equipado funil de Buchner utilizando filtração sob vácuo. Lava-se o sólido sobre o papel de filtro com 0,2ml de água, e seco sob vácuo.
    4. Caracterizar o sólido recuperado por RMN 13 para confirmar a sua identidade como a base livre de bis (guanidina). Comparar com o espectro de RMN mostrado na Figura 3.
  3. A determinação da quantidade de sulfato Removido Seawater por p líquido de contagem de cintilação
    CUIDADO: Esta técnica envolve a utilização de radioisótopos, que representam uma classe diferente de perigos do que o que é normalmente encontrado na maioria dos laboratórios. Equipamento especial de protecção contra radiações normalmente é exigida durante o manuseio dos radionuclídeos. Assim, é essencial que o procedimento é seguido com atenção e que um oficial de segurança é consultado para aconselhamento e orientação.
    1. Calcular o volume da solução de reserva de o enxofre-35 radioisótopo (5 mCi / ml) usadas para assegurar que não é mais de 5 milhões de contagens por minuto (cpm) por mililitro de solução de água salgada, utilizando as seguintes equações (cpm e Curies (Ci ) são ambas unidades de medida fou radioactividade):
      equação 1
      equação 2
      equação 3
    2. Pico 25 ml de água do mar com 0,0112 ml de solução 5,0 mCi / ml de 35 S uma solução de sulfato de sódio radiomarcado.
    3. Preparar soluções de 0, 15, 30, 33, 45, e 60 mM de Cl-BBiG em água desionizada e combinar 0,750 ml destas soluções com um volume igual de sulfato de S-35 marcado radioactivamente água do mar enriquecida em um tubo de centrífuga de 2 ml.
    4. Agita-se a mistura através de uma roda rotativa ou de vórtice, em um / caixa de ar incubadora mantida a uma temperatura constante de 25 ± 0,2 ° C durante 24 h.
    5. Centrifugar as soluções a 1.500 xg durante 10 min a 25 ° C.
    6. Após centrifugação, retirar 1,2 ml de cada solução, utilizando uma seringa, seguida de filtração através de um filtro de seringa de 0,22 um para retirar a suspensão precipitado. Pipetar 1,0 ml de cada uma destas soluções em 20 ml de cocktail de cintilação em frascos de cintilação em polipropileno. A solução não contendo BBiG-Cl (a solução de controlo) deve ser diluída dez-vezes com água desionizada antes da adição do cocktail de cintilação.
    7. Coloque os frascos de cintilação contendo as amostras e o cocktail de cintilação em um contador de cintilação líquida e deixe descansar por 1 hora antes de contar para permitir que as amostras para dark-se adaptar.
      NOTA: antes da contagem das amostras, calibrar o instrumento e permite que cada amostra para contar durante 30 min. Contagem de frascos adicionais contendo apenas cocktail de cintilação a fim de permitir uma correcção de fundo que é utilizado na determinação das concentrações de sulfato em solução.
    8. Determinar a quantidade de sulfato de removido, utilizando as seguintes equações:
      equação 4
      54411 / 54411eq5.jpg "/>
      equação 6

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Representative Results

O raio-X padrão de difracção de de BBiG-SO 4 (Figura 1) permite a confirmação inequívoca da identidade do sólido cristalizado. Ao comparar o padrão obtido versus a referência um, pico de intensidade importa menos do que o posicionamento de pico. Todos os picos fortes mostrados na referência deve estar presente na amostra obtida. O aparecimento de fortes picos na amostra que estão ausentes no padrão de referência indica a presença de impurezas.

1 H-RMN de BBiG-Cl e o ligando recuperado (Figuras 2 e 3) permitir a avaliação tanto da identidade dos compostos, bem como a sua pureza e cerca de 5%. Comparação com estes espectros ajuda a garantir que o ligando foi completamente formado e que quaisquer impurezas foram adequadamente removidos durante as filtrações e / ou recristalizações. Ao comparar o obtespectro ained versus a referência, é importante certificar-se todos os picos estão presentes nas posições exatas mostradas. Usar os mesmos solventes utilizados nos espectros de referência, de modo que o deslocamento relativo dos picos não mudam.

Os resultados da separação de água do mar a partir de sulfato são mostrados na Tabela 1, com mais de 99% do sulfato de ser removido utilizando apenas 1,5 equivalentes molares de BBiG-Cl. Isto representa a remoção quase quantitativo de sulfato a partir de água do mar, apesar da elevada força iónica do meio, o que demonstra a eficácia da técnica descrita.

BBiG-Cl foi obtido com um rendimento de 70% através do método ex-situ, enquanto BBiG-SO 4 foi obtido com um rendimento de 86% através da síntese in situ de BBiG-Cl. O rendimento de recuperação foi 93% do ligando. Todas as reações orgânicas realizadas neste procedimento são de alto rendimento e operacionalmente simples, tornando ocompostos de fácil acesso até mesmo para um químico principiante.

figura 1
Figura 1:. Em pó de raios-X padrão de difracção de BBiG-SO 4 O padrão foi obtido com um difractómetro de raios-X em pó usando uma fase de amostra plana no modo de reflexão. Os picos mais fortes são marcadas em vermelho. Por favor clique aqui para ver uma versão maior desta figura.

Figura 2
Figura 2:.. Espectro de 1H-RMN de BBiG-Cl O espectro foi tomada em DMSO-d 6 com um instrumento NMR 400 MHz Por favor clique aqui paraver uma versão maior desta figura.

Figura 3
Figura 3:.. Espectro de 1H-NMR do ligando BBiG recuperado O espectro foi tomada em MeOD com um instrumento NMR 400 MHz Por favor clique aqui para ver uma versão maior desta figura.

Tabela 1:. Os resultados representativos de separação da água do mar sulfato Os dados mostram a remoção de até 99% de sulfato de água do mar utilizando apenas 1,5 equivalentes de H-BBiG Cl. A concentração de sulfato inicial em água do mar foi de 30 mM.

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Discussion

Esta técnica é bastante tolerante a muitos desvios do procedimento escrito, o que torna bastante robusto. No entanto, existem dois passos críticos que devem ser seguidas. Em primeiro lugar, o ligando BBiG-Cl necessita de ser tão puro quanto possível. As impurezas não só afecta a cristalização e a solubilidade do sal de sulfato resultante, mas também vai fazer com que seja difícil para calcular a quantidade necessária para a remoção do sulfato de quantitativa a partir da solução. Em segundo lugar, todos os passos na secção de contagem de cintilação líquida β precisam de ser seguido cuidadosamente, como esta técnica pode ser muito sensível a alterações subtis.

Devido à simplicidade da técnica de cristalização, não irá provavelmente ser necessário resolução de problemas. Alguns problemas comuns são discutidos a seguir. No caso em que o ligando BBiG-Cl não parecem ser a remoção do sulfato presente em solução, um de dois problemas é a causa mais provável. Se estiver usando o ex situ sintetizado BBiGCl, confirmar a sua identidade e pureza. Aqui uma 1 H-RMN do material de partida e compará-lo com o espectro de referência na Figura 2. Uma outra causa comum para este problema é o pH da solução. Se sintetizar o ligando BBiG-Cl in situ, certifique-se de que o pH da solução é ligeiramente ácido (pH = 5-6). Devido ao facto de que as espécies activas do ligando é protonado, o método é sensível ao pH da solução. soluções básicas irá desprotonar os grupos guanidínio, gerando um ligando neutro que é incapaz de cristalização de sulfato. Se o pH é básico, um simples ajustamento com HCl a um pH de cerca de 5-6 irá proporcionar as condições óptimas para a remoção de sulfato quantitativa. Este problema faz destacar uma das principais limitações desta técnica, na medida em que não é capaz de remover o sulfato de soluções básicas. No entanto, o ligando BBiG é bastante estável sob ácidos, por isso, ajustar o pH da solução fornece uma solução simples para este problema. outra variávelque pode afectar a eficiência da cristalização de sulfato é a força iónica da solução. Enquanto a separação da água do mar sulfato provado muito eficiente, é possível que o rendimento de separação sulfato de ser inferior quando este método é aplicado a soluções com muito elevada força iónica.

A técnica demonstrada neste protocolo é extremamente eficiente, seletivo, verde, e de baixo custo. Em comparação, métodos de remoção de sulfato de alternativas envolvem membranas caras e de alta manutenção ou colunas de troca iônica com baixa seletividade de separação. 3 Além disso, em comparação com os métodos existentes, a técnica apresentada aqui é muito simples e requer pouco conhecimento técnico e experiência em química de separação.

Esta técnica de cristalização oferece uma abordagem geral para a remoção quantitativa de sulfato de soluções aquosas. Enquanto a água do mar foi utilizado neste protocolo para demonstrar a técnica, este método de cristalizaçãonão se limita à água do mar, e poderia ser utilizado para a remoção do sulfato a partir de virtualmente todas as soluções aquosas. Uma vez que a classe de bis (iminoguanidinium) ligandos empregues podem ser facilmente sintetizados em um passo a partir de dialdeído e aminoguanidinium precursores prontamente disponíveis, existem potencialmente muitos outras combinações simples que pode resultar em um agente de precipitação eficaz para o sulfato ou outros oxoanions. Assim, dominar as técnicas apresentadas neste protocolo permitirá a pessoa a desenvolver o seu / sua própria ligando cristalização com potencialmente ainda melhor selectividade e eficácia do que o ligando BBiG aqui apresentada.

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Materials

BBiG equiv [Sulfato] à esquerda (mM) Sulfato removido (%)
1 3,5 88
1.1 1.6 95
1,5 0,3 99
2 0,3 99
Name Company Catalog Number Comments
Terephthalaldehyde Sigma T2207
Aminoguanidinium Chloride Sigma #396494
Sodium Sulfate Sigma #239313
Barium Chloride Sigma #342920 Highly Toxic
Ethanol Any Reagent Grade (190 proof)
Sodium Hydroxide EMD SX0590-1
Hydrochloric Acid Sigma #258148
Filter Paper Any - Any qualitative or analytical filter paper will work
Syringe Filter (0.22 μm) Any - Nylon filter
35S Labeled Sulfate Perkin Elmer NEX041005MC
Ultima Gold Scintillation Cocktail Perkin Elmer #6013329
Polypropylene Vials  Any -
Disposable Syringe (2-3 ml) Any - Any disposable plastic syringe works

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References

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Chemistry Edição 115, Separações guanidínio auto-montagem Sulfato Água
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