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Festlegung der Löslichkeit der ionische Verbindungen
 

Festlegung der Löslichkeit der ionische Verbindungen

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Trends in der Löslichkeit Eigenschaften der ionische Verbindungen können für die Qualitative Analyse der ionische Lösungen verwendet werden. Wenn eine Verbindung wird hinzugefügt, eine Mischung aus ionische Lösungen können viele Produkte bilden, mit jeweils unterschiedlichen Löslichkeit Eigenschaften. Wenn nur ein Produkt unlöslich ist, wird es allein die Lösung verlassen. Durch sequentielle Reaktionen durchführen, können Ionen in einer Lösung systematisch identifiziert und isoliert werden.

Während es gibt eine Vielzahl von Analysegeräten für die Elementaranalyse, die Techniken sind oft zeitaufwändig oder benötigen den Transport von Proben zwischen Laboratorien. Qualitativen analytische Techniken, etwa nach Prüfung der Löslichkeit Eigenschaften sind schnell, zugänglich pre-screening-Methoden für die Analyse.

Dieses Video wird einzuführen, die Löslichkeit Eigenschaften der ionische Verbindungen, Verfahren für selektive Fällung ionische Verbindungen zu demonstrieren und stellen ein paar Anwendungen der qualitativen Analyse mit Löslichkeit Trends im industriellen Umfeld.

Ionische Verbindungen bestehen aus einem kation und ein Anion. Tritt eine Reaktion zwischen zwei verschiedenen ionische Verbindungen, das kation eine Verbindung elektrostatisch Anion eines anderen, bilden einen neuen Wirkstoff angezogen. Die Ionen, die nicht an der Reaktion teilnehmen werden als Zuschauer Ionen und entfallen aus der net ionische Reaktion. Wenn eine ionische Verbindung auflöst, sie interagieren reversibel mit Lösungsmittel Moleküle und Ionen distanzieren. Wenn die Interaktion zwischen einem Ion und das neue Counter-Ion stärker als zwischen den Ionen und die Lösungsmittel Moleküle, wird es günstiger für das Produkt in der festen Phase zu sein. Die Bildung von solides Produkt von Lösung ist bekannt als Niederschlag und die solide nennt man den Niederschlag.

Ionen können selektiv von Lösung durch induzierende Reaktionen mit unlöslichen Ausscheidungen isoliert werden. Um diese Reaktionen zu entwerfen, sind kationen und Anionen basierend auf Löslichkeit Trends Kategorien zugeordnet. Kationen sind durch die Identifizierung für ihre unlösliche Reaktionsprodukte Anion und Anionen sind ebenfalls durch gemeinsame kationen gruppiert. Lösungen dieser gemeinsamen Ionen werden verwendet, um diese Gruppen zu testen.

Wenn Trennung gewünscht für Ionen aus der gleichen Gruppe, spezielle Reagenzien oder konzentriert können Lösungen zur selektiven Reaktionen auslösen, sobald die Ionen in dieser Gruppe isoliert wurden. Diese speziellen Reagenzien können auch verwendet werden, um die Identität eines isolierten Ions zu bestätigen. Nun, Sie die Prinzipien hinter der qualitativen Analyse der Ionen verstehen, gehen wir durch eine Technik für die Analyse einer Lösung für Phosphat, gefolgt durch ein Verfahren zur Trennung von einer Mischungaus aus Metallkationen.

Um eine Lösung für Phosphat zu analysieren, bereiten Sie zuerst verdünnte Testlösungen von wässrigen Kalzium, Ammonium Orthomolybdate und konzentrierter Salpetersäure. Dann setzen Sie 5 mL der unbekannten Lösung in einem Reagenzglas.

Die Kalzium-Lösung tropfenweise die unbekannten Projektmappe hinzufügen. Die Bildung eines weißen Niederschlags deutet das Vorhandensein von Kalziumphosphat oder Kalziumkarbonat. Überprüfen Sie die Anwesenheit von Phosphat, fügen Sie langsam Salpetersäure das Reagenzglas hinzu. Auflösung des Niederschlags zeigt, dass Wasserstoff Phosphat gebildet hat. Das Fehlen von Gasblasen gibt an, dass keine Carbonat vorliegt, wie Carbonat, mit der Säure zu Kohlendioxid und Wasser reagiert hätte.

Schließlich langsam Hinzufügen der Ammonium-Orthomolybdate in das Teströhrchen. Ammonium Phosphomolybdate Formen als ein gelber Niederschlag, bestätigt die Anwesenheit von Phosphat in die Lösung.

Bereiten Sie zuerst, verdünnte Lösungen, wie im Text Protokoll aufgeführt. Erhalten Sie vier Reagenzgläser und Kappen geeignet für den Einsatz in einer Zentrifuge. Legen Sie eine Mischung aus wässrigen Zink, Nickel, Silber und Eisen Nitrat in ein Reagenzglas. Fügen Sie Trennung zuerst langsam zunächst verdünnter Salzsäure auf die Mischung vorsichtig schwenken. Die weiße Niederschlag, der Formen ist Silberchlorid. Weiter-Chlorid-Lösung hinzu, bis nicht mehr Formen auszufällen.

Trennen Sie die Flüssigkeit oder überstand und die solide Silberchlorid durch Zentrifugation. Dekantieren Sie den Überstand in das zweite Reagenzglas. Silberchlorid dreimal mit Wasser zu waschen und jedem Waschen in das zweite Reagenzglas zu dekantieren. Fügen Sie der Natronlauge tropfenweise, das zweite Reagenzglas. Drei Ausscheidungen bilden: weißes Zink Hydroxid, gelbe Eisenhydroxid und grüne Nickel-Hydroxid. Natriumhydroxid hinzu, bis die festere weißen Zink zusammengesetzte bilden das lösliche Zincate Ion löst, weiter. Trennen Sie die Zinklösung und Reinnickel und Eisenverbindungen durch Zentrifugieren und dekantieren Sie dann die Lösung in das dritte Reagenzglas. Die Feststoffe mit Wasser dreimal waschen und jeweils in die Zinklösung zu dekantieren.

Fügen Sie langsam hinzu, Salzsäure Zinklösung im dritten Reagenzglas bis Zink Hydroxid ausfällt und dann löst sich.

Fügen Sie Kalium Hexacyanoferrate dann tropfenweise auf die Zinklösung Kalium Zink Hexacyanoferrate als einen weißen Niederschlag bilden. Fügen Sie nun in das Teströhrchen mit Reinnickel-Hydroxid und Eisenhydroxid, langsam Ammoniak um die löslichen blau Nickel Hexammine Ion zu bilden. Trennen die Nickel-Lösung aus der soliden Eisenhydroxid durch Zentrifugieren und Dekantieren der Nickel-Lösung in das vierte Reagenzglas. Waschen Sie das Eisenhydroxid dreimal mit Wasser zu und dekantieren Sie Waschungen in die Nickel-Lösung. Fügen Sie dann langsam Dimethylglyoxime zur Lösung Nickel Nickel Dimethylglyoxime als einen roten Niederschlag bilden. Die solide Eisenhydroxid fügen Sie sorgfältig konzentrierten Salzsäure um eine Lösung von Eisenchlorid zu bilden hinzu. Fügen Sie bestätigen das Vorhandensein von Eisen, Thiocyanat um das tiefrote Thiocyanatoiron kation zu bilden.

Die Einfachheit und Geschwindigkeit der qualitativen Analyse von Ionen in Lösung macht diese Technik weit verbreitet in Umweltchemie und Industrie.

Wenn Wasser eine hohe Konzentration von Metallkationen wie Kalzium oder Magnesium enthält, spricht man von hartem Wasser. Diese Metallkationen reagieren mit Anionen im Wasser wie Carbonat, kalkigen Ablagerungen bilden, die Rohre oder Warmwasser-Heizungen verstopfen. Wasserhärte kann beurteilt werden, indem Sie eine Wasserprobe eine Carbonat-Lösung hinzufügen. Weißen Niederschlag zeigt hohen Gehalt an Kalzium.

Phosphat ist ein wichtiger Nährstoff für viele Formen des Lebens und wird daher in industriellen und Garten-Dünger verwendet kann, ein Übermaß an Phosphat jedoch schädlich, vor allem in Süßwasser Umgebungen. Abwasser in Wohn-und Gewerbegebieten kann Phosphate durch Zugabe von Salpetersäure und Ammonium Orthomolybdate getestet werden. Gelber Niederschlag zeigt hohes Maß an Phosphaten.

Sie habe nur Jupiters Einführung in die Löslichkeit Regeln für Ionen beobachtet. Sie sollten jetzt mit den Grundsätzen der Ionischen Reaktionen, ein paar Verfahren zur qualitativen Analyse von Lösungen und einige Anwendungen der qualitativen Analyse mit Löslichkeit vertraut sein.

Danke fürs Zuschauen!

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