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イオン性化合物の溶解度ルールの決定
 

イオン性化合物の溶解度ルールの決定

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イオン性化合物の溶解度特性の傾向は、イオン溶液の定性分析に使用できます。いつ化合物は、多くの製品は形作ることができる、それぞれ異なる溶解特性を持つイオン溶液の混合物に追加されます。だけ 1 つの製品が水溶性の場合それだけでは解決策が残ります。逐次反応を実行すると、溶液中のイオンを体系的に識別して分離しました。

元素分析に様々 な分析機器が存在するテクニック時間がかかることが多いや研究室間の検体の移送を必要とします。溶解度のプロパティを調べることなど定性的な分析手法は、分析のため高速でアクセス可能なプレ ・ スクリーニング方法です。

このビデオがイオン性化合物の溶解度のプロパティを導入、イオン性化合物を選択的に沈殿のための手順を示すし、定性分析産業設定で溶解性の傾向を使用してのいくつかのアプリケーションをご紹介します。

イオン性物質は、陽イオンと陰イオンで構成されます。2 つの異なるイオン性化合物の間の反応が発生すると、1 つの化合物の陽イオンは静電新しい化合物を形成し、別の陰イオンに引きつけられます。反応に参加しないイオン スペクテーター イオンと純イオン反応から省略されます。イオン性化合物が分解するとき可逆的に溶媒分子との対話し、イオンを分離します。イオンと新しいカウンター イオンの相互作用、イオンと溶媒分子との間よりも強い場合、それは固体の段階にある製品の有利になります。溶液から固体製品の形成は沈殿物として知られている、固体沈殿物と呼びます。

イオンは溶液から不溶性沈殿が誘発反応による選択的に分離することができます。これらの反応を設計するには、陽イオンと陰イオンは、溶解性の傾向に基づく広範なカテゴリに割り当てられます。陽イオン、陰イオンの不溶性反応製品に共通の特定によってグループ化し、陰イオンは一般的な陽イオンによって同様にグループ化されます。これらの共通イオンのソリューションは、これらのグループのテストに使用されます。

分離がイオン専用試薬、同じグループに属している必要なまたは集中ソリューションはそのグループのイオンが分離されたら、選択的反応を誘導するために使用できます。分離されたイオンの身元を確認するこれらの特殊な試薬を使用もできます。今ではイオン、リン酸塩のためのソリューションを分析するための手法を行ってみましょうの質的分析の背後にある原理を理解する金属の陽イオンの混合物を分離するための手順が続きます。

リン酸塩のためのソリューションを分析し、まず水溶性カルシウム、アンモニウム orthomolybdate と濃硝酸の希釈テスト ソリューションを準備します。次に、試験管に未知の溶液 5 mL を配置します。

未知の溶液に滴下カルシウム溶液を追加します。白色沈殿物の形成は、リン酸カルシウムや炭酸カルシウムの存在を示すことができます。リン酸の存在を確認するには、ゆっくりと試験管に硝酸を追加します。沈殿物の溶解は、リン酸水素が形成されることを示します。気泡の欠如は、炭酸は二酸化炭素と水に酸と反応があるだろう、でも、炭酸塩が存在ことがないを示します。

最後に、ゆっくりと、試験管にアンモニウム orthomolybdate を追加します。黄色の沈殿物は、溶液中のリン酸の存在を確認としてアンモニウム モリブドリン酸フォーム。

まず、テキスト プロトコルに記載されている希釈試験液を準備します。4 つの試験管と、遠心分離機での使用に適したキャップを取得します。1 試験管に水亜鉛、ニッケル、銀、鉄の硝酸塩の混合物を配置します。分離するには、まずゆっくりと希塩酸、混合物に追加、ゆっくり旋回します。形成する白色の沈殿物は、塩化銀です。多くの沈殿物無しフォームまで塩化物溶液を追加していきます。

遠心分離して上澄み、液体や固体の塩化銀を区切ります。2 番目のテスト チューブに上清をデカントします。3 回水で塩化銀を洗浄し、洗うたびに 2 番目のテスト チューブをデカントします。次に、2 番目の試験管に水酸化ナトリウム溶液を滴下追加します。3 つの析出物を形成する: 白緑ニッケル水酸化物、黄色の鉄水酸化亜鉛水酸化物。水溶性ジンケート イオンを形成化合物固体白い亜鉛が溶解するまで水酸化ナトリウムを追加していきます。遠心分離によって亜鉛溶液と固体ニッケル鉄化合物を分離し、第 3 の試験管にソリューションをデカントします。水と固形物を 3 回洗浄し、デカント亜鉛溶液にそれぞれ。

ゆっくりと水酸化亜鉛の沈殿物し、溶解するまで第 3 の試験管に亜鉛溶液に塩酸を追加します。

その後、白色沈殿物としてカリウム亜鉛錯体を形成する亜鉛溶液に滴下カリウム錯体を追加します。今、固体ニッケル水酸化物と水酸化鉄を含むテスト チューブにゆっくりと水溶性青ニッケル hexammine イオンを形成するためアンモニアを追加します。遠心沈降法による固体鉄水酸化物のニッケル液を分離し、4 番目のテスト チューブにニッケル液をデカントします。3 回水と水酸化鉄を洗い、デカント ニッケル液に洗浄。ゆっくりと赤い沈殿物としてニッケル ジメチルグリオキシムを形成するニッケル液にジメチルグリオキシムを追加します。固体鉄水酸化塩化第二鉄の溶液を形成する濃塩酸を慎重に追加します。鉄の存在を確認、深い赤 thiocyanatoiron 陽イオンを形成するチオシアン酸を追加します。

シンプルさと溶液中のイオンの定性分析を実行するスピード広く化学環境と業界でこの手法になります。

水には、カルシウムやマグネシウムなどの金属イオンの高濃度が含まれています、硬水が呼び出されます。これらの金属の陽イオンは、水パイプや給湯を詰まらせる白亜預金を形成する炭酸塩などの陰イオンと反応できます。水の硬度は炭酸溶液を水のサンプルに追加することによって評価できます。白い沈殿物は、カルシウムの高いレベルを示します。

リン酸は生命の多くの形態のための重要な栄養素、産業および庭の肥料のために使用されますが、リン酸の過剰は有害な特に淡水環境ですることができます。住宅や商業地における排水は、リン酸塩のため硝酸アンモニウム orthomolybdate を追加してテストできます。黄色の沈殿物は、リン酸塩の高レベルを示します。

イオンの溶解度ルールのゼウスの概要を見てきただけ。イオン反応、ソリューションの定性分析に、いくつかのプロシージャおよび溶解度を用いた質的分析のいくつかのアプリケーションの原則に精通している必要がありますできます。

見てくれてありがとう!

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