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Inorganic Chemistry

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La méthode Evans

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La méthode Evans est une technique permettant de calculer le nombre d’électrons non appariés dans l’état de solution complexes métalliques.

De nombreux complexes de métaux de transition ont impair d’électrons, ce qui les rend plus attirés par les champs magnétiques. Ces complexes sont appelés paramagnétiques. Complexes avec tous les électrons appariés sont appelés diamagnétiques.

Il est important pour prédire la réactivité d’un composé de connaître le nombre d’électrons non appariés. La méthode Evans utilise la spectroscopie RMN pour mesurer les paramètres nécessaires pour calculer le nombre d’électrons non appariés.

Cette vidéo sera illustrer la procédure pour réaliser le procédé Evans, démontrer l’analyse de le Fe(acac)3et introduire quelques applications de comptage des électrons non appariés en chimie.

Le nombre d’électrons non appariés dans un complexe peut être déterminé à partir du moment magnétique de la molécule donnée. Les moments magnétiques des complexes de métaux de transition pour le rang 1st peut être approximées de l’apport d’électrons non appariés, appelés le moment magnétique de spin uniquement. Pour la 2ème et des complexes de métaux de transition 3rd row, le spin et la contribution orbitale doit considérer.

Le moment magnétique est lié à la susceptibilité magnétique, qui offre le degré de l’aimantation d’un complexe dans un champ magnétique appliqué.

Le déplacement chimique d’une espèce dans un spectre RMN est affecté par la susceptibilité magnétique dans l’ensemble de la solution échantillon. Ainsi, le produit chimique décaler d’un solvant change si le soluté est paramagnétique.

Pour préparer l’insertion capillaire, faire fondre l’embout de la pipette Pasteur longue avec une flamme jusqu'à ce que la pointe se fond dans une ampoule de verre. Laissez le verre refroidir.

Ensuite, mélanger dans un flacon propre scintillation 2 mL de solvant deutéré et 40 μL d’un solvant proteated. Boucher le flacon et agiter doucement.

Ajouter avec précaution quelques gouttes du mélange solvant à la pipette refroidie. Doucement effleurer ou appuyez sur la pointe de pipette jusqu'à ce que le solvant a rassemblé au bas de la pointe.

Continuez d’ajouter le mélange de solvant de cette façon jusqu'à ce que la solution remplit l’embout de la pipette étanche jusqu'à une profondeur d’environ 2 pouces, avec aucune bulle d’air.

Cap de la pipette avec un septum en caoutchouc 14/20. Équiper une seringue de 3 mL avec une aiguille. Insérer l’aiguille à travers le septum et soigneusement retirer 3 mL d’air.

Enlevez la seringue et fixer la pipette à un support de bague horizontalement. Utilisez un briquet pour ramollir le verre au-dessus de la solution dans l’embout de la pipette.

Une fois le verre commence à adoucir, tournez lentement le bout de la pipette remplie de solution pour sceller dans la solution. Continuer la rotation du capillaire nouvellement formé jusqu'à ce qu’elle facilement sépare le corps de la pipette.

Laisser refroidir l’insert capillaire et ensuite le stocker dans un récipient étiqueté.

Pour préparer un échantillon de la méthode Evans, tout d’abord enregistrer la masse d’un flacon à scintillation et cap. Ensuite, placer 5 mg du composé d’intérêt paramagnétique dans le flacon à scintillation et enregistrer la masse.

Pipette sur 600 μl du mélange de deutérée et cuvette de solvants proteated dans la scintillation. Agiter le flacon jusqu'à ce que le composé solide se dissout complètement.

Enregistrement de la messe du flacon de solution d’échantillon plafonné. Ensuite, obtenir un tube standard de NMR et cap.

Glissez doucement l’insert capillaire dans le tube de NMR à un angle. Transférer la solution du composé paramagnétique dans le tube de NMR et boucher le tube. Veiller à ce que l’insert est assis au fond du tube.

Acquérir et conserver un spectre de RMN H standard 1.

Tout d’abord, calculer la concentration de la solution échantillon en moles par centimètre cube à l’aide de masses enregistrés et la densité du solvant. Ensuite, convertissez la différence entre les déplacements chimiques du pic du solvant de ppm à Hz. calculer la susceptibilité magnétique molaire de l’échantillon.

Puis, calculez le moment magnétique de la température de la sonde et la susceptibilité magnétique molaire. Comparer la valeur calculée avec une table des valeurs connues pour déterminer le nombre d’électrons non appariés dans l’enceinte.

Le nombre d’électrons non appariés est important pour la modélisation des complexes chimiques et biologiques. Regardons quelques applications.

Complexes de métaux de transition peuvent être modélisés avec la théorie des orbitales moléculaires. Dans ce modèle, les électrons sont affectés à des orbitales moléculaires, partagés entre les atomes. Informations sur le nombre d’électrons non appariés permet de confirmer qu’un modèle approprié est utilisé. En outre, le nombre d’orbitales occupées séparément et inoccupés prédit comment le complexe va réagir avec d’autres molécules.

Molécules peuvent être classés par les opérations de symétrie qu’ils peuvent effectuer, telles que mises en miroir sur un axe. Symétrie moléculaire peut prévoir de nombreuses propriétés, telles que les modes vibrationnels d’un composé. Comme le nombre d’électrons non appariés peut fournir des informations sur la géométrie moléculaire, il est important de déterminer avec précision le nombre d’électrons non appariés lorsque la caractérisation de composés.

Vous avez juste regardé introduction de Jupiter à la méthode Evans. Vous devez maintenant comprendre les principes sous-jacents de la méthode Evans, la procédure pour calculer le nombre d’électrons non appariés et les électrons non-appariés comment sont pertinentes à la compréhension de la réactivité chimique. Merci de regarder !

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