Voltammétrie cyclique

Dans une expérience de voltampérométrie cyclique du potentiel appliqué entre l’électrode de référence et l’électrode de travail augmente de façon linéaire avec le temps (vitesse de balayage (V/s)). En même temps, le courant est mesuré entre le travail et l’électrode de comptoir (ou auxiliaire) ayant pour résultat les données qui sont tracées dans le courant (i) vs potentiel (E). Réduction et oxydation des événements sont observés et assignés dans les parcelles qui en résulte. Réduction des événements se produisent en analyte de tensions potentielles spécifiques où la réaction M^{+ n} + e^– → M^{+ n-1} (M = métallique) est énergétiquement favorable (dite potentiel de réduction) et mesuré en augmentant les valeurs actuelles. Le courant augmentera à mesure que le potentiel de tension atteint le potentiel de réduction de l’analyte, mais tombe alors que le taux maximal de transfert de masse a été atteinte. Le courant ne descend qu’à atteindre l’équilibre à une valeur constante. Les réactions d’oxydation (M^{+ n} → M^{+ n + 1} + e^–) peut également être observée comme une diminution des valeurs actuelles à des potentiels qui énergiquement favorisent la perte d’electron(s).

Les voltampérogrammes qui en résultent sont ensuite analysées et le potentiel (E,_p) et les données actuelles (j’ai_p) pour la réduction et de manifestations d’oxydation dans des conditions expérimentales chaque installation sont notées. Ces renseignements peuvent être utilisés pour évaluer le caractère réversible de réduction couplée et événements de l’oxydation. Comme indiqué plus haut potentiels de pointe (E_pa et E_pc) et des courants de pointe (j’ai_pc et j’ai_pa) sont des paramètres fondamentaux utilisés pour caractériser un événement ou un couple redox. Au cours d’un processus d’oxydo-réduction réversible, les formes oxydées et réduites d’un composé sont en équilibre à la surface de l’électrode. L’équation de Nernst décrit la relation entre le potentiel et le rapport d’équilibre, ([R] / [O])_{x = 0}.

(1)

Où, s’appelle le potentiel formel de la réaction et prend en compte les coefficients d’activité et d’autres facteurs expérimentaux.

Plus précisément, le courant de crête d’une réaction réversible est donné par :

(2)

où, je_p est le sommet le courant en ampères, n est le nombre d’électrons impliqués, A est la zone de l’électrode en cm², D_o est la constante de diffusion (cm2/s), v est la vitesse de balayage (V/s) et C_o* est la concentration en vrac (moles/cm³). La constante de diffusion peut être mesurée à l’aide de plus vastes expériences détaillées ailleurs et n’est pas l’objet de cette vidéo¹. Toutefois, les lignes directrices plus basiques peuvent servir pour l’évaluation de la réversibilité du système¹. Critères d’un système totalement réversible¹:

1. à diverses analyse taux n = nombre d’électrons
2. à diverses scan tarifs
3. | j’ai_pa/j’ai_pc| = scan de 1 à divers tarifs
4. E_p est indépendante de v v = vitesse de balayage
5. aux potentiels au-delà E_p, j’ai^-2 t

Les tests de diagnostic simples permettant de définir un système totalement irréversible à 25 ° C sont :

1. Aucun Pic inverse (il s’agit d’irréversibilité chimique, mais pas nécessairement à l’irréversibilité de transfert électronique)
2. E_pc se déplace pour chaque décennie augmentent dans v (irréversibilité électrochimique)
3. 

Enfin, des tests de diagnostic permettant de définir un système quasi réversible sont :

1. 
2. 
3. E_pc décale négativement avec l’augmentation de v

La position de la réduction et/ou les événements d’oxydation permet d’en déduire des informations sur la nature électronique des complexes de métaux de transition et les effets sur des ligands donneurs. Par exemple, le Fe^{+ 3 / + 2} potentiel de réduction de dérivés du ferrocène est très sensible à l’environnement électronique fournie par l’ensemble de ligand cyclopentadiényle (Cp). (Retire) Cp substituants électro-donneurs augmenter la densité (diminution) de l’électron sur le centre de fer et décaler le potentiel redox des valeurs négatives (positif) par rapport au Fc.

Dans le présent protocole ferrocène serviront à titre d’exemple. Conditions expérimentales comme solvant, le choix de l’électrolyte et l’aire de répartition potentielle étudie (fenêtres de balayage) sont largement dictées par la solubilité de l’analyte et des conditions expérimentales. Les utilisateurs sont encouragés à consulter les textes pertinents tels que Bard et Faulkner¹ pour en savoir plus.

1. préparation de la Solution d’électrolyte

1. Préparer une solution mère d’électrolyte (10 mL), composée de 0,1 M [Bu₄N] [BF₄] CH₃CN.
2. Placer la solution d’électrolyte dans le flacon électrochimique, ajouter un petit et placer le capuchon sur le flacon, comme illustré à la Figure 1.
3. Vérifier que la tête de l’azote est dans la solution d’électrolyte. Remuer et dégazer la solution d’électrolyte avec un léger courant de gaz de₂ sec N (~ 10 min) pour éliminer l’oxygène moléculaire redox actif.
4. Au cours de l’étape 1.3, insérez avec précaution l’électrode de travail (par exemple le carbone vitreux), compteur (Pt) et des électrodes de référence (Ag/AgNO₃) dans le haut de cellule de téflon. Connectez les fils de support de cellule à l’électrode appropriée.

La figure 1. Programme d’installation d’une cellule électrochimique.

2. obtenir une analyse en arrière-plan

1. Définir les conditions expérimentales relatives au solvant. L’acétonitrile, la fenêtre de scan est généralement +2,000 mV –-2 000 mV.
2. Exécuter et enregistrer les voltampérogrammes de la solution d’électrolyte à une gamme de vitesses de balayage (p. ex. 20 mV/s, 100 mV/s ou 300 mV/s).
3. Vérifier l’analyse qui en résulte pour s’assurer qu’il n’y a pas d’impuretés dans la solution d’électrolyte ou restantes en oxygène. Un système propre n’aura aucun événement d’oxydo-réduction. Si la configuration est contaminée, les électrodes et la verrerie devront être nettoyés et la solution d’électrolyte refait à l’aide de composants propres.

3. préparation de la Solution d’Analyte

1. Combiner l’analyte (~ 2-5 mM, concentration finale) d’intérêt avec la solution d’électrolyte préparée ci-dessus.
2. Vérifier que la tête de l’azote est dans la solution d’électrolyte. Remuer et dégazer la solution d’analyte/électrolyte avec un léger courant de gaz de₂ sec N (~ 10 min) pour éliminer l’oxygène moléculaire redox actif.

4. cyclique voltammétrie d’Analyte

1. Effectuer plusieurs expériences voltamogramme cycliques à des taux de balayage de 20 mV à 1 000 mV (en fonction des capacités de support de cellule). Commencer chaque balayage utilisant le circuit ouvert calculé potentiel.
2. Méthodiquement varier le sens de balayage [(+ to –) et (-au +)] et fenêtres de balayage afin d’isoler les événements d’oxydo-réduction d’intérêt. Le voltamogramme devrait toujours commencer de zéro courant (circuit ouvert). Ferrocène (Fc) subit une réaction d’oxydation à ferrocénium (Fc⁺).
3. De nombreux groupes normaliser les données pour le couple redox Fc/Fc⁺ . Dans cet exercice, ~ 2 mg de Fc sont ajoutés à la solution d’analyte et étape 4.2 est répété pour des fins de référencement. En analyse de données, tous les spectres sont normalisées au couple Fc/Fc⁺ la valeur 0,00 V. Un tableau des potentiels de réduction normalisée est disponible².

5. nettoyage des électrodes et la cellule électrochimique

1. Soigneusement desserrer et enlever chaque électrode de la cellule électrochimique.
2. Rincez l’électrode de référence avec l’acétonitrile et essuyer avec un Kimwipe. Stocker dans la solution de stockage référence électrode.
3. Nettoyer doucement l’électrode de travail et compteur conformément aux directives des fabricants (par ex. BASi : http://www.basinc.com/mans/pguide.pdf) pour éliminer les produits de réaction d’oxydo-réduction qui s’accumulent au cours de certaines expériences.

Une analyse de CV du ferrocène à 300 mV/s dans l’acétonitrile a été réalisée et le voltamogramme correspondant est illustré à la Figure 2.

La ΔE peut être dérivé des données dans la Figure 2 , basé sur la différence entre E_pa et E_pc.

Les voltampérogrammes cycliques superposées à la Figure 3 représentent consécutives d’expériences réalisées sur le même système à balayage différents tarifs. Comme indiqué en plus haut, un tracé linéaire de j’ai_p vs v^1/2 (en médaillon sur la Figure 3) montre que la réaction est diffusion contrôlée.

La position de l’événement E_1/2 ou redox (E_pa ou E_pc) peut servir à déterminer les effets que le ligand a sur le centre métallique active de redox fournissant la réaction électrochimique. La figure 4 montre une série de congénères axée sur le ferrocène avec des substitutions de variables sur l’anneau de Cp. Comme illustré à la Figure 5, l’halogénure électroattracteurs se traduit par la valeur de_1/2 Ede ce complexe à être déplacés vers des potentiels plus positifs parce que la forme oxydée est déstabilisée par le ligand électroattracteurs. L’électron donnant des groupes méthyles du composé C résultat en E_1/2 pour passer à des potentiels plus négatifs que les espèces oxydées sont stabilisé.

Figure 2. Une analyse de CV du ferrocène à 150 mV/s dans l’acétonitrile. S’il vous plaît cliquez ici pour visionner une version agrandie de cette figure.

Figure 3. Un composé contenant du cobalt qui donne lieu à l’événement une réduction. L’encart montre une corrélation linéaire entre je_p et v^1/2. S’il vous plaît cliquez ici pour visionner une version agrandie de cette figure.

Figure 4. Une série de composés à base de ferrocène. S’il vous plaît cliquez ici pour visionner une version agrandie de cette figure.

Figure 5. Les voltampérogrammes cycliques qui en résultent de A-C (Figure 4) montrent un changement marqué dans E_1/2 en raison des effets de ligand électronique attachés au centre métallique. S’il vous plaît cliquez ici pour visionner une version agrandie de cette figure.