低压氨合成

Bioengineering

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Summary

通过使用常规的催化剂和氨选择性吸附剂可以在低压力为原料合成氨气。

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Cussler, E., McCormick, A., Reese, M., Malmali, M. Ammonia Synthesis at Low Pressure. J. Vis. Exp. (126), e55691, doi:10.3791/55691 (2017).

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Abstract

氨可通过使用氨选择性吸收剂在低气压下合成。这一过程可以用风能驱动, 在需要合成氨的地区, 可在当地获得合成肥料。这样的风能通常被称为 "搁浅", 因为它只能从可以直接使用的人口中心获得。

在所提出的低压过程中, 氮气是由空气中的变压吸附制得的, 而氢是由电解产生的水。当这些气体可能起反应在大约400° c 在被促进的常规催化剂的存在时, 转换由反向反应经常限制, 使这个反应仅可行在高压。这种限制可以通过吸收氨的钙或氯化镁来消除。这种碱性金属卤化物能有效去除氨, 从而抑制反应的平衡约束。在所建议的吸收增强氨合成过程中, 反应速率可以不受化学动力学和吸收率的控制, 而是由未气体的循环速率来调节。这一结果与传统的小型哈伯-博世工艺的氨水相比是有利的。

Introduction

氨是一种重要的工业化学品。它是通过哈伯-博世工艺生产的, 它被称为 20th世纪12中最重要的创新之一。氨合成是在一个非均相催化剂的存在下进行的, 在高温 (#62; 375 ° c) 和压力 (和 #62; 100 bar)3。如此高的温度和压力要求使氨合成非常能量-和 capital-intensive。大约1.5亿吨氨每年生产4, 占世界能源消耗的 1-3%, 5% 的天然气消耗量, 以及多达3% 的气候变化气体排放量5,6, 7

氨有两个主要的潜在用途。首先, 氨是一种合成氮肥1。如果没有这种肥料, 目前人口的一半将无法获得足够的粮食。其次, 氨水可以作为一种能量载体, 或者作为一种碳中性液体燃料或间接氢载体8,9,10,11。典型地, 可再生资源 (例如风) 在稀少农村地区是可利用的, 在那里可以被夺取;这种类型的孤立风和太阳能被称为 "搁浅"。在这种情况下, 可再生能源的电能和热能被转换成能量密集的碳中性液氨。所生产的液氨可以运往城市中心, 在那里可以直接用于氨基燃料电池12和内燃机的13, 也可以分解成氢气, 然后用于氢燃料电池或氢气站因此, 我们可以把美国大草原的风移到美国拥挤的城市地区。

主要是由于化肥的使用, 合成氨生产是一个重要的行业。在室温下, 氨合成反应是放热的, 因此-至少, 在原则上自发的14, 但是, 在环境条件下实现反应非常困难, 因为强氮氮键15. 为了克服这一点, 弗里茨哈伯著名地使用高温来达到快速的动力学, 但这些高温意味着反向反应抑制生产。为了减少这种反向反应的抑制作用, 哈伯使用高压来改善转换。他执行了 large-scale 反应在枪管, 仍然装饰 BASF 植物在路德维希港。

当反应可能在更温和的条件下运行时, 必须同时使用高温和压力, 这使化学家们沮丧了一个世纪2。即使在这个过程被商业化之后, 卡尔. 博世和巴斯夫的一个庞大的队伍在整个周期表中搅动着寻找更好的催化剂。尽管博世没有取得什么成功, 但搜索仍在继续。甚至在去年, 一个新的研究计划, 旨在寻求一个新的催化剂启动16,17。详细的氨合成化学现在已经很好的理解14, 如果寻找新的催化剂是成功的, 它肯定是值得的努力。然而, 我们认为, 过去的失败减少了未来成功的机会。

本文介绍了 small-scale 氨合成工艺, 并对其进行了研究。

小规模的过程:

风力发电氨
我们正在改进哈伯-博世合成氨的工艺, 寻求一个更小, 更简单的过程, 可以在当地运行, 但产生微不足道的二氧化碳量。在一个位于莫里斯, 锰的试验工厂已经证明了当地氨制造的可行性, 并显示在图 118。莫里斯坐在水牛脊, 在明尼苏达州西南角的六十英里的连绵起伏的山丘的形成。山脊有异常稳定, 强风, 横跨草原滚动。因此, 它是风力发电的圣地。

用这种电, 我们已经从风中生产氨, 使用的是比现有的化石燃料商业操作小4万倍的植物。一些风力发电是用来使空气中的氮气通过变压吸附, 一种既定的方法, 空气分离使用, 例如, 对于肺气肿患者需要富氧空气。然而, 更多的电力是用来制造氢气的电解水。在图 2中示意的过程中, 这些气体与常规催化剂结合在一起。反应后, 气体通过冷却分离, 浓缩液氨。未气体, 以及 uncondensed 氨, 被回收。

试验工厂详情
在我们的试验工厂, 明尼苏达大学的可再生氢和氨试验厂, 电力是由一个合用的1.65 兆瓦风力涡轮机提供。该试验工厂使用约10% 的功率产生, 剩余的电力使用的明尼苏达大学, 莫里斯校区。

氢气生产系统使用一个电解槽, 增压压缩机, 和一个热冷水机组。该系统每小时生产0.54 公斤氢气, 储存在 2400 psi, 使用24千瓦时电能。利用反渗透和离子系统纯化 on-site 井的水。然后, 水以高达15升/小时的速度供应给电解槽. 氮气是用氮气发生器、pre-air 压缩机、空气干燥器和增压压缩机产生的。氮气储存在 2400 psi, 使用约6千瓦小时的电力。

合成氨的合成使用定制的刹车。它包括一个压缩机, 一个反应堆, 一个制冷冷却回路, 和一个20千瓦的电加热器。该橇使用约28千瓦小时的电力生产2.7 公斤的氨水, 然后储存在 150 psi。采用集成 PLC 和 HMI 系统控制合成氨生产过程。生产的氢气和氮气储存在现场18氮斯道拉恩索ge 坦克和54储氢罐。氨水也在3100加仑的容器内存放在现场。

风力发电是昂贵的
这一过程的电是由风制成的, 因此制造氨水的燃料是免费的, 不需要使用任何化石燃料。然而, 这一试点工厂的资本成本主要是以氢气生产和合成氨的投资为主导。迄今为止的操作表明, 制造 small-scale 氨的成本大约是传统的基于化石燃料的氨水的两倍。虽然我们继续优化我们的过程, 我们相信, small-scale 风产生的氨将不会在目前的天然气价格竞争力。每块质量氨的资本成本可以通过一个更大的常规过程来减少, 或者通过一个类似于本文接下来所描述的替代过程来降低。

吸收过程:

吸收增强生产
用于合成氨的催化剂在上个世纪19几乎保持不变。因此, 我们在这项研究中采取了不同的方法。我们应用了当前的催化剂和操作温度, 但一旦形成, 就会在适度的压力下吸收氨水。我们回收任何未的氢和氮。该过程类似于图 3中的示意图, 与常规过程相似, 但用填充床吸收器代替了凝汽器。

初始反应动力学不改变
该系统的低转换实验表明, 初始反应速率与本系统早期的许多研究是一致的3,14,15,20,21,22,23, 如图 4所示。左面板显示初始速率, 随温度的变化强烈。虽然这些速率也随压力而变化, 但变化较小, 如右面板所示。在我们的新的过程中, 我们使用相同的催化剂和类似的操作条件, 但寻求方法, 以改善氨生产使用在较低的压力吸收。因此, 我们希望降低氨合成的资本成本。

吸收增强转换
在我们的工作中, 我们用填料床代替了小型的冷凝器, 这是一个充满了吸收剂的小颗粒的圆柱形容器。我们强调了主要由氯化镁和氯化钙制成的吸附剂11,24。这种氨吸收剂有两种作用。首先, 它们将回收气体中的氨浓度降低到接近零。第二, 他们有效地减少了分离的时间到接近零。此策略具有生产性252627。例如, 在图 5中, 我们显示了使氨的速率与系统中总压强的下降成正比, 比没有吸收要大得多。特别是, 红色圆圈显示的 90 bar 上的反应, 比与吸收剂的反应更不完整, 由蓝色三角形27显示。这是真的, 即使没有吸收剂的反应发生的压力几乎是吸收反应的两倍。在早期的实验中 (这里没有显示), 我们还表明, 该过程的最终转换是约20% 没有吸收剂, 但超过95% 的吸收剂。

反应速率随吸收温度的变化而降低。这在图 6中显示, 它再次报告合成氨为总压力vs时间27。改变反应温度60° c 对反应速率影响不大。这与图 4中的初始速率形成了对比, 它显示了几乎是一个数量级的反应速率的变化。图 4图 6的结果是不同的, 因为反向反应的效果已经降低, 因此化学动力学不再是对总体速率负责的唯一步骤。

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Protocol

1.飞行员厂启动

  1. 氮生产系统
    1. 转上空气干燥机、 空气压缩机、 氮发生器。验证至少 800 kPa 的空气压缩机储气罐。这不断发送氮到缓冲罐,直至不超过 0.004%(40 ppm) 氧氮。
    2. 开启氮气气体增压器。气体增压器开始填充氮气供应坦克,在压力下高达 17 MPa。
  2. 制氢系统
    1. 打开冷水机组、 水去离子装置和电解槽。电解槽将无法运行没有排气系统,因为那里是措施负压通风为了让电解槽启动流量传感器。率为 0.54 公斤/h,产生氢气和排气压力将约 1.5 MPa。
    2. 氢开启气体增压器。冷水机组是业务和冷却液流动通过验证。氢供应坦克将填补达 17 MPa。
  3. 氨防滑启动
    1. 使用在控制室的计算机执行以下操作:
      1. 验证为大厦的紧急出口。
      2. 确保建筑中的氧、 氢和氨的浓度分别是小于 20%,19 ppm 和 35 ppm。
      3. 验证,氢气和氮气供应坦克收取到 17 MPa。
      4. 确保绕过氨采样器和重量罐阀。
      5. 通过设置防滑加压与氮防滑 ' s 氮入口调节器到 2.5 MPa。设置为 300 磅/平方英寸的氮压力调节器,然后打开氮旁路阀填补打滑与氮到 300 磅/平方英寸。然后关闭氮气阀,当达到这种压力。设置氢定期为 1,200 psi 和打开氢气阀允许滑到 1,200 psi 填充。然后关闭氢旁路阀。
      6. 氢进水阀打开并设置防滑 ' s 氢入口调节器到 10 MPa。
      7. 设置为 1 MPa 的 NH 3 压力调节器。
      8. 使用 GUI 控制软件来关闭/打开多个旁路阀上打滑、 空压机和空气阀。
      9. 使用 GUI 控制软件来打开几个 PID 控制器以确保打滑厌倦 N 2 1:3 比例: H 2.
      10. 从控制室,和使用主 GUI 控制软件,开始打滑。压缩机启动分发的气体在打滑,并注入新鲜饲料。
      11. 在 GUI 控制软件,设置的反应和冷凝温度。电抗器和冷凝器温度 440 ° C 和-25 ° C,分别定。
        注意: 使用它时反应器到达设定点温度,达到稳态状态达 4 天。

2。实验装置启动

  1. 反应器制备及减少
    1. 重量 3 g 的预还原催化剂。催化剂颗粒的粒径减少到小于 1 毫米,用研钵和杵。
    2. 催化剂装入在油管,0.25 和两侧放置石英羊毛。
    3. 使用 PID 控制器,并增加反应器温度对反应温度 (400 ° C) 与适当的坡道,同时通过与 500 标准立方厘米每分钟 (SCCM) 流量反应器流动氢。使用 (表 1 总结) 坡道。
      注: 温度升高应非常顺利,以获得适当的催化剂活性。
    4. 继续为 24 h.确保没有空气和杂质都要用到的催化剂的还原过程。始终保持在氮毯子下的反应堆。
  2. 吸收剂制备
    1. CaCl 2 吸水 80g 装入减振器列 (ID: 2.3 厘米,长度: 30 厘米)。根据不同的吸水尺寸,不同减振器包装支持将使用减振器,两边都为了固定填料的床。
    2. 要删除任何湿度,增加至 350 ° C 的吸收塔温度而流动氮随流速的 200 SCCM 为 24 h.
  3. 起始反应分离测试
    1. 将反应器和吸收塔温度增加到 400 ° C 及 180 ° C,分别.
      注意: 使用适当的温度坡道来提高反应器的温度。使用变压器使温度控制更顺畅。保存在系统的空闲模式下的氮毯子。在开始之前任何测试、 系统装到 5 MPa 氮几次,然后释放压力。
    2. 使用 GUI 来控制氢和氮的质量流量控制器。
    3. 与氮气和氢气,与 1:3 的比例收取的目标压力装置。
    4. 一旦达到目标压力,关闭进水阀,打开反应器出口阀,并打开,循环泵。由于放热反应和吸收,反应器和吸收塔温度可能需要更精细的控制,在过程的开始。
    5. 继续测试 5 个小时,直到点当吸收塔开始突破。
  4. 的氨解吸
    1. 打开入口和出口阀门。
    2. 降低系统 ' s 到大气压力的压力和增加吸收器的温度而随流速的 100 SCCM 5 个小时来解吸氨吸收材料的流动氮。

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Representative Results

中的试装置上莫里斯,锰证明为当地氨制造18,风之可行性,如图 1所示。风力发电,用以使氮气和氢气通过的空气压力回转吸收法和电解水,分别。反应器使用常规催化剂组合的氮气和氢气的气体,使氨。氨是用凝汽器然后分离的。

这里介绍的方法包括进程回收任何未反应的氢和氮。整个程序是类似于中演示图 3,传统的过程中,除了凝汽器替换填充的床吸收器。吸收剂主要是以氯化镁和氯化钙。此系统在低转化率可见一斑的初始反应速率均符合许多早期的研究,如图 4所示。在系统中的总压降是氨生产率成正比。这种速度大得多吸收比没有,如图 5所示。而且,与吸收,反应速率变化与温度 (图 6) 少得多。与吸收,60 ° c 的温度变化影响很小的反应速率,而初始反应速率 (图 4) 证明几乎数量级的变化。

在温度和压力在这里使用,纯 ammines 不是稳定的。在一个给定的流,氨吸收在床边的量减少后其重复使用 (图 7)。稳定吸收剂可提高其能力。如图 8所示,这在多个周期的稳定性可以通过诱捕小镁氯化晶体氧化铝裂隙中。吸收剂进一步改进目前正在调查。

与吸收,化学和吸收动力学都不能够限制氨生产,如图 9所示。在无限的泵的流量拦截包括电阻的反应和吸收。当此互惠性很小时,化学反应值都大。较高的泵流量对应率增加;在无限的泵的流量,率可以外推到一个有限的限制。

Figure 1
图 1。小型植物。请点击这里查看此图的大版本。

Figure 2
图 2。小型植物示意图。请点击这里查看此图的大版本。

Figure 3
图 3。吸水过程。请点击这里查看此图的大版本。

Figure 4
图 4。最初的反应速率。请点击这里查看此图的大版本。

Figure 5
图 5。无,吸收分离法的转换。请点击这里查看此图的大版本。

Figure 6
图 6。与吸收反应。请点击这里查看此图的大版本。

Figure 7
图 7。当前的吸收是有限的。请点击这里查看此图的大版本。

Figure 8
图 8。吸收剂的显微照片。请点击这里查看此图的大版本。

Figure 9
图 9。反应循环流。请点击这里查看此图的大版本。

峰值温度范围 (° C) 最大值。气温升高 (° C/h) 速率 时间在加热步骤 (h) 时间 (h)
环境-340 40 8 8
340-370 15-20 2 10
370-400 10-5 月 5 15
400-430 0-5 28 43
430-470 5 8 51
保持入口温度为 450 (° C) 为 4 h

n 页 ="1">表 1。温度坡道用来激活催化剂。

2014/7/14 2014/9/2 2014/9/17 2014/10/29 2015/1/9
反应器 T 569 575 563 565 557
压力 p 112 72 124 117 128
凝汽器 T 404 365 425 413 420
反应 9 3 17 14 30
缩合 0.019 0.012 0.021 0.02 0.022
回收站 0.004 0.005 0.004 0.003 0.003

表 2。从试运行的典型率数据。
反应、 缩合、 再循环的时间表明,化学动力学具有最大的时间,因此最慢的速度。单位: T (° C),p (酒吧)

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Discussion

反应吸收实验装置的关键步骤:

确保氮气和氢气系统中没有杂质。吸水材料在每次循环后都会发生变化。在大多数情况下, 在高温和氨的存在下, 吸水材料的保险丝和形成一个大的固体混凝土。根据每个金属卤化物和氨络合物的热力学性质, 应采用适当的吸收和解吸温度。在每次测试之前, 应检查系统的压降 (吸收器、反应器、油管、阀门、管件、), 以确保回流回路、减震器或反应器不会在系统中施加大的压力。

限制: 目前已知的最好的吸附剂是不稳定的:

用于分离氨的氨吸收剂有很大的潜在容量, 每摩尔钙的六摩尔氨。这种吸收是由固体中的扩散控制的, 因此比在周围气体中扩散要慢得多。吸收在高温度和压力象那些在合成反应器有一个更小的容量, 但仍然通常大于被收集的数额由表面吸附。

然而, 吸收剂本身, 特别是氯化镁, 是不稳定的28。因此, 在填充床实验中的突破性曲线是不可重现的, 如图 7所示。这一数字报告了氨氮混合物流经一层填充的氯化镁颗粒的突破性曲线。正如所料, 床吸收氨, 但在给定的流量吸收的数量下降, 因为床是重复使用。同时, 床上的固体从自由流动的粉末转变为单一的混凝土质量。这种融合使吸收动力学速度慢得多。为了克服这一点, 我们做了一个填料床的氧化铝支持的小晶体氯化镁。这样的床确实显示了稳定的突破性曲线, 显然是由被困在氧化铝的裂隙中的小氯化物晶体稳定下来的, 并显示在图 828中。进一步改善吸收剂仍然是一个积极的研究重点。

方法的意义: 未气体的回收利用现在控制:

控制步骤现在主要是未气体的回收率, 如图 9所示。这个图绘制了压力变化的倒数与泵流的倒数。当然, 压力变化是我们在图 5图 6中使用的相同的反应度量值: 这个倒数的小数值对应于化学反应的大值。泵流的倒数, 在 x 轴上显示, 只是一个方便的方法来调查什么发生的水泵流量接近无穷。可以看出, 在较高的泵流中, 速率会增加, 而在无限的泵流量下, 推断到有限的极限。这个极限是接近最快的反应率可能, 即, 正向反应率没有任何约束的反向反应或分离。这条线上的斜坡测量了回收未气体的效果。

上述结果证实了反应吸收过程在显著降低压力下提高氨生产的可行性。例如, 在一组测量中, 我们获得了超过80% 的相对快速氨合成率的转换。这表明, 当氨从系统中有效去除时, 低至 25 bar 的高生产率是可行的。吸收分离合成的氨与反应环境, 并诱导反向反应。

目前的试验装置和我们的吸收研究数据表明, 每次合成的摩尔氨的反应速率等于系统中的氨浓度减去真正的氨浓度, 除以三特征时间。第一次是反应时间, 第二个是分离时间, 第三个是回收时间。这些时间的例子显示在表 1中, 其中吸收步骤是由部分氨浓度。目前, 反应时间是最大的, 因此现有的试验厂的生产率由化学反应速率控制。我们可以通过增加温度来提高反应速率。我们这样做, 工厂运转良好。

未来的应用和方向:

试验过程和吸收过程的数据也可以从浓度差除以三特征时间来分析。更具体地说,
Equation
其中, cc#是在平衡状态下实际存在和呈现的氮浓度, 分别与τrxnτ9月τ回收是反应时间,分别进行分离和回收。在小工厂和我们的初始速率测量中, 反应的时间是最大的, 也就是最慢的。它控制着整体的速度。因此, 我们正在尝试在更高的温度下运行试验工厂。

然而, 在我们的吸收过程中, 平衡的浓度C *接近零, 因为吸收。在非饱和床中, 反应和吸收的次数也比回收时间小一些。因此, 反向反应率与循环流的倒数的剧情应该在图 9中大致地给出一条直线。这条线上的斜坡应该与回收流相对应, 而截距将代表化学速率和吸收率的任何贡献。我们的初步数据支持这一预测, 并建议如何进一步改进我们的综合。

虽然这些结果是初步的, 他们仍然允许投机的设计一个小的, 有效的过程, 生产氨的压力降低。这显然取决于有效的吸收剂。在迄今为止的实验中, 我们并没有集中于吸收吸收率, 因此它的物理几何。我们发现, 在反应堆条件下, 这种几何并不总是稳定的, 因此是持续发展的主要领域。我们也没有攻占的吸收所需量: 为了得到更多的吸收,我们只是用更多的吸收剂。此外,我们有不担心的吸收剂的使用寿命;我们注意到吸液性能经常恶化与使用,都由形成罚款由显然显示减少表面面积。所有这些问题,处理吸附剂和减振器设计中,必须加以解决,进一步澄清这一进程的潜力。目前,然而,预后是良好的。

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Disclosures

作者没有透露。

Acknowledgments

这项工作主要由 ARPA-E,美国能源部明尼苏达州环境和天然资源信托基金,部分建议立法公民委员会对明尼苏达州资源和 MNDRIVE 的一项倡议明尼苏达大学。额外支持来自德雷福斯基金会。

Materials

Name Company Catalog Number Comments
Experimental Apparatus
Magnesium Chloride Sigma Aldrich 7786-30-3 St. Louis, MO
Calcium Chloride Sigma Aldrich 10043-52-4 St. Louis, MO
Ultra Pure Hydrogen Matheson SG PHYF30050 New Brighton, MN
Ultra Pure Nitrogen Matheson SG G1881112 New Brighton, MN
Iron Based Catalyst Clariant/Sud Chemie - Charlotte, NC
Variable Piston Pump PumpWorks Inc. PW2070N Minneapolis, MN
Omega Ceramic Heater Omega CRFC-36/115-A Stamford, CT
PID Controller Omega CN96211TR Stamford, CT
Signal Conditioner Omega DRG-SC-TC Stamford, CT
Pressure Transducer WIKA 50426877 Lawrenceville, Georgia
Mass Flow Controller Brooks Instruments SLA5850 Hatefield, PA
Name Company Catalog Number Comments
Pilot Plant
Electrolyzer Proton OnSite H6 Series Wallingford, CT
Gas Booster PDC Machine 3 2500  Warminster, PA
Wind Turbine Vestas V82 Portland, OR
Chiller Thermal Care SQ Series Niles, IL
Water Purifier Elga Pure Lab S-15
Nitrogen Generator Innovative Gas System NS-10 Huoston, TX
Air Compressor Hydrovane HV05

DOWNLOAD MATERIALS LIST

References

  1. Erisman, J. W., Sutton, M. A., Galloway, J., Klimont, Z., Winiwarter, W. How a century of ammonia synthesis changed the world. Nat Geosci. 1, (10), 636-639 (2008).
  2. Vojvodic, A., Medford, A. J., et al. Exploring the limits: A low-pressure, low-temperature Haber-Bosch process. Chem Phys Lett. 598, 108-112 (2014).
  3. Jennings, J. R. Catalytic Ammonia Synthesis. Springer Science and Business Media. Plenum Press. (1991).
  4. Apodaca, L. E. Nitrogen (Fixed) - Ammonia. Available from: https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/nitrogen/mcs-2016-nitro.pdf (2016).
  5. IPCC: Intergovernmental Panel on Climate Change. Climate Change 2014: Mitigation of Climate Change. Available from: http://www.ipcc.ch/report/ar5/wg3/ (2014).
  6. Gielen, D. Tracking Industrial Energy Efficiency and CO2 Emissions - Organization for Economic Co-operation and Development. Available from: http://www.iea.org/w/bookshop/pricing.html (2007).
  7. Worrell, E., Phylipsen, D., Einstein, D., Martin, N. LBNL-44314 Energy Use and Energy Intensity of the U.S. Chemical Industry. Available from: http://ateam.lbl.gov/PUBS/doc/LBNL-44314.pdf (2000).
  8. Wojcik, A., Middleton, H., Damopoulos, I., Van herle, J. Ammonia as a fuel in solid oxide fuel cells. J Power Sources. 118, (1-2), 342-348 (2003).
  9. Zamfirescu, C., Dincer, I. Using ammonia as a sustainable fuel. J Power Sources. 185, (1), 459-465 (2008).
  10. Christensen, C. H., Johannessen, T., Sørensen, R. Z., Nørskov, J. K. Towards an ammonia-mediated hydrogen economy? Catalysis Today. 111, (1-2), 140-144 (2006).
  11. Hummelshøj, J. S., et al. reversible high-density hydrogen storage in compact metal ammine salts. J Am Chem Soc. 130, (27), 8660-8668 (2008).
  12. Ni, M., Leung, M. K. H., Leung, D. Y. C. Ammonia-fed solid oxide fuel cells for power generation-A review. Int J Energy Res. 33, (11), 943-959 (2009).
  13. Zamfirescu, C., Dincer, I. Ammonia as a green fuel and hydrogen source for vehicular applications. Fuel Process Technol. 90, (5), 729-737 (2009).
  14. Ertl, G. Surface Science and Catalysis-Studies on the Mechanism of Ammonia Synthesis: The P. H. Emmett Award Address. Catal Rev. 21, (2), 201-223 (2006).
  15. Nielsen, A., Kjaer, J., Bennie, H. Rate equation and mechanism of ammonia synthesis at industrial conditions. J Catal. 3, (1), 68-79 (1964).
  16. U.S. Department of Energy. DE-FOA-0001569 Sustainable Ammonia Synthesis. Available from: https://science.energy.gov/~/media/grants/pdf/foas/2016/SC_FOA_0001569.pdf (2016).
  17. Chen, J., Miranda, R., Fitzsimmons, T., Stack, R. Sustainable Ammonia Synthesis - Exploring the scientific challenges associated with discovering alternative, sustainable processes for ammonia production. DOE Roundtable Report. Available from: https://science.energy.gov/~/media/bes/pdf/reports/2016/SustainableAmmoniaReport.pdf (2016).
  18. Reese, M., Marquart, C., et al. Performance of a Small-Scale Haber Process. Ind Eng Chem Res. 55, (13), 3742-3750 (2016).
  19. Schlögl, R. Catalytic Synthesis of Ammonia-A "Never-Ending Story". Ange Chemie Int Ed. 42, (18), 2004-2008 (2003).
  20. Dyson, D. C., Simon, J. M. Kinetic Expression with Diffusion Correction for Ammonia Synthesis on Industrial Catalyst. Ind Eng Chem Fund. 7, (4), 605-610 (1968).
  21. Temkin, M., Pyzhev, V. Kinetics of ammonia synthesis on promoted catalysts. Acta Physiochim USSR. 12, 327-356 (1940).
  22. Annable, D. Application of the Temkin kinetic equation to ammonia synthesis in large-scale reactors. Chem Eng Sci. 1, (4), 145-154 (1952).
  23. Guacci, U., Traina, F., Ferraris, G. B., Barisone, R. On the Application of the Temkin Equation in the Evaluation of Catalysts for the Ammonia Synthesis. Ind Eng Chem Prod DD. 16, (2), 166-176 (1977).
  24. Hummelshøj, J. S., Sørensen, R. Z., Kustova, M. Y., Johannessen, T., Nørskov, J. K., Christensen, C. H. Generation of nanopores during desorption of NH3 from Mg(NH3)6Cl2. J Am Chem Soc. 128, (1), 16-17 (2006).
  25. Huberty, M. S., Wagner, A. L., McCormick, A., Cussler, E. Ammonia absorption at haber process conditions. AIChE Journal. 58, (11), 3526-3532 (2012).
  26. Himstedt, H. H., Huberty, M. S., McCormick, A. V., Schmidt, L. D., Cussler, E. L. Ammonia synthesis enhanced by magnesium chloride absorption. AIChE Journal. 61, (4), 1364-1371 (2015).
  27. Malmali, M., Wei, Y., McCormick, A., Cussler, E. L. Ammonia Synthesis at Reduced Pressure via Reactive Separation. Ind Eng Chem Res. 55, (33), 8922-8932 (2016).
  28. Wagner, K., Malmali, M., et al. Column absorption for reproducible cyclic separation in small scale ammonia synthesis. AIChE Journal. (2017).

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