Internal Energy, Heat, and Work

Internal energy is the total of all possible kinds of energy in a substance. It is often written as U, and sometimes as E. For a system that changes energy, the important value is the change in internal energy, or ΔU.

ΔU is the difference between the final internal energy and the initial internal...

在化学过程中，反应物的内能被以 ΔU表示。并决定这系统在过程中增 加或失去多少能量。当ΔU 大于零，最终的内能 便会高于初始的内能，系统便是在过程中增加了能量。当ΔU 小于零，最终的内能便是低于初始的内能，系统便是在反应中失去了能量。根据热力学的第一条定律，任何在系统中改变的能量必须 被外在或周围的能 量改变所平衡掉。因此，一个固定系统的内能改变 会和能量所转换的能量平衡，比如说热力，以「q」表示，而在过程中转换的功 以「w」表示。在化学中，热力及功的踪迹 仰赖系统是否增加或者失去能量。以二氧化碳的分解为元素碳及氧气为例，反应物有比生成物低 的初始内能，代表ΔU是正的。能量从周围转换进此系统，便增加他的内能。另一方面，在硫及氧的生 成二氧化硫的反应中 能量转换进入周围环境。生成物拥有比...