Ionization Energy Trends in the Periodic Table

Ionization energy is the energy needed to remove an electron from a gaseous atom or ion in its ground state. The first ionization energy, or IE1, removes the most loosely bound electron and forms a 1+ cation. The second ionization energy, IE2, removes the next electron, and each later ionization energy removes another electr...

原子和离子的化学行为在 很大程度上取决于去除其电子，特别是参与化学键 形成的最外层电子 的难易程度。从基态的气态原子中 除去电子所需的能量称 为第一电离能，单位为千焦耳/摩尔。去除下一个电子所需的能 量称为第二电离能，依此类推。向下移动色谱柱，电离能降低。回想价电子的最高主量 子数沿列向下增加，从而导致更大的原子尺寸。因此，最外层的电子越远，它们越容易被去除。对于主族元素，电离能在整个週期内增加。原因在于原子序数的增加，其中价电子具有更高的有效核电荷，这使得最外层电子的去除更加困难。这就解释了为什麽氯具 有比钠高的电离能。通常，电离能对于硷金属是最小的，并且对于每种稀有气体都上升到峰值。过渡金属在这段时间内 的电离能略有增加，而f族元素的变化甚至更小。但是有一些例外情况需要考虑。硼的电...